題目列表(包括答案和解析)
(1) 明礬(KAl(SO4)2)是一種 鹽。其在水中的電離方程式是
，明礬的用途是 。
（2）微粒AX2- 核外有18個電子，則它的核電荷數為 ，核內中子數為 。
(3)工業(yè)上用鋁粉還原一些金屬氧化物，這類反應稱為鋁熱反應。寫出在高溫下鋁還原氧化鐵的化學方程式____________________________________________，在反應中消耗2mol鋁，則轉移了_________mol電子
①準確稱量3.920 g晶體溶于適量的稀硫酸中，配成100 mL淺綠色溶液X。
②取少量X于試管中滴入KSCN溶液，無現象，再滴入氯水，溶液呈紅色。
③取少量X于試管中加入濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
④取出20.00 mLX于錐形瓶中，用0.020 mol·L-1KMnO4溶液滴定(不需要指示劑)，當到達終點時，用去KMnO4溶液20.00 mL。
⑤再取20.00 mLX加入足量濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體恰好被20 mL0.10 mol·L-1 H2SO4溶液完全吸收(生成正鹽)。
⑥另取20.00 mLX向其中加入足量的BaCl2溶液，將沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量得1.00 g。
(提示：酸性KMnO4被還原成Mn2+,Mn2+在稀溶液中幾乎呈無色)
試回答下列有關問題：
(1)A中所含的陽離子是_________；所含的陰離子為_________。
(2)把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的主要原因是__________________
(3)第④操作中，對滴定管的使用主要有以下幾步：
a.用特制洗滌液洗滌；b.用自來水沖洗后，用蒸餾水洗滌；c.再用_________潤洗兩次；d.裝入標準液后，_________；e.調節(jié)標準溶液的液面在“0”或“0”刻度以下，固定在滴定架上。
(4)此實驗的名稱_________。
(5)此方案設計中有一步操作失誤(此步操作在實驗中無意義)，它是第_________ (填編號)，此步實驗應如何設計？
(6)如果通過實驗測得3.920 g晶體中含有的陰離子全部形成鋇鹽沉淀的質量為4.66 g,則A的化學式為_________。
(1)氯氣是最早用于飲用水消毒的物質，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應的離子方程式為__________________，多余的氯氣可用綠礬吸收，反應的離子方程式為____________________________________________________________________。
(2)氯氣用于自來水消毒除有異味外，近來發(fā)現能產生500多種有致癌、致畸作用的有機氯衍生物，如CHCl3、CCl2Br2等。寫出CH4與Cl2反應生成CHCl3的化學方程式：
__________________；__________________；__________________。
以上反應均屬于_________反應(填有機反應類型)，由此可知，每生成1 mol CHCl3，消耗Cl2的物質的量_________ (填“大于”“等于”或“小于”)3 mol。
(3)用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對來自河、湖的淡水消毒是城市飲用水處理新技術，下列對Na2FeO4能用于飲用水消毒和凈化處理的原因分析正確的是( )
A.Na2FeO4在溶液中顯強堿性，能消毒殺菌
B.Na2FeO4的還原產物是Fe3+，易水解生成Fe(OH)3，可使水中懸浮物凝聚沉降
C.Na2FeO4的還原產物是Fe2+，易水解為Fe(OH)2，可使水中懸浮物凝聚?沉降
D.Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌
高鐵(Ⅵ)酸鹽是新一代水處理劑，其制備方法有次氯酸鹽氧化法(濕法)：該法是在堿性溶液中，利用次氯酸鹽氧化三價鐵鹽，試寫出并配平這一離子反應方程式：__________________。
(4)我國南方某些地區(qū)的井水取來久置后，由澄清透明變成有少量棕紅色絮狀沉淀沉積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當地居民常采用加明礬的方法處理。①井水久置后，水面浮著的一層“銹皮”的主要成分是_________(寫化學式)。②用化學方法鑒別該井水的步驟是__________________；離子方程式是__________________。③用化學方法鑒別經明礬處理后的水的步驟是__________________；離子方程式是__________________。④AlCl3·6H2O(代號AC)和［Al2(OH)nCl6-n］m(代號BAC)都可以作為水澄清劑。它們對水的pH改變的影響是否一樣大？_________；原因是什么？__________________。
(5)X物質也可用于自來水消毒，既能提高消毒效率，又安全、無異味、無副作用，該物質在自然界中存在，對地球生物起保護傘作用。X的化學式是_________。X能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，試寫出該反應的化學方程式：__________________。該反應過程中氧化產物和還原產物的物質的量之比為_________。
(6)ClO2被稱為“第四代”飲用水殺菌劑，因其高效、無污染而被廣泛使用。我國北京永利科技有限公司已用電解法批量生產ClO2。其反應原理為
+4 H+
4ClO2↑+O2↑+2H2O，從反應原理看，應在酸性條件下進行，能否用鹽酸調節(jié)溶液的酸性？
答：________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________。
（16分）學習化學應該明確“從生活中來，到生活中去”道理。在生產生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應。
(1) 明礬[KAl(SO4)2]是一種鹽。其在水中的電離方程式是 ，明礬的用途是 。
(2)微粒32X2- 核外有18個電子，則它的核電荷數為 ，核內中子數為 。
(3)工業(yè)上用鋁粉還原一些金屬氧化物，這類反應稱為鋁熱反應。寫出在高溫下鋁還原氧化鐵的化學方程式_______________________________________，在反應中消耗2mol鋁，則轉移了_________mol電子
(4)用氫氧化鋁治療胃酸過多的離子方程式：
(5)工業(yè)生產漂白粉的化學方程式
（16分）學習化學應該明確“從生活中來，到生活中去”道理。在生產生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應。
(1) 明礬[KAl(SO4)2]是一種鹽。其在水中的電離方程式是 ，明礬的用途是 。
(2)微粒32X2- 核外有18個電子，則它的核電荷數為 ，核內中子數為 。
(3)工業(yè)上用鋁粉還原一些金屬氧化物，這類反應稱為鋁熱反應。寫出在高溫下鋁還原氧化鐵的化學方程式_______________________________________，在反應中消耗2mol鋁，則轉移了_________mol電子
(4)用氫氧化鋁治療胃酸過多的離子方程式：
(5)工業(yè)生產漂白粉的化學方程式
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