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硝酸是一種強(qiáng)氧化劑.將鋅粒放入稀硝酸中可發(fā)生如下反應(yīng): 4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O (1)寫出該反應(yīng)的離子方程式 , (2)在離子方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目, (3)該反應(yīng)中.還原劑是 . 被還原.還原產(chǎn)物是 .若有40 g硝酸銨生成.則未被還原的硝酸質(zhì)量為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鉍酸鈉(NaBiO3)是一種強(qiáng)氧化劑．NaBiO3可將氧化成，同時(shí)要用濃硝酸酸化，但不能用濃鹽酸酸化，這是因?yàn)?/P>

[　　]

A．硝酸是強(qiáng)氧化性酸，它參加反應(yīng)有助于將氧化成

B．離子催化NaBiO3時(shí)對(duì)Mn2+起氧化作用

C．硝酸的酸性比鹽酸強(qiáng)

D．鹽酸中的Cl－能被強(qiáng)氧化劑氧化

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（2012?奉賢區(qū)二模）苯佐卡因（化學(xué)名稱：對(duì)氨基苯甲酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式：簡稱：EPABA）是白色粉末，味苦而麻，易溶于乙醇，不溶于水．是局部麻醉藥，用于手術(shù)后創(chuàng)傷止痛，潰瘍痛等．苯佐卡因的合成路線如下：（Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑）

已知：①石油裂解氣的某一成分在一定條件下可三聚生成X，A是X的相鄰?fù)滴铮?br />②烷基化反應(yīng)：；
③
④�；磻�(yīng)：．
（1）Y的結(jié)構(gòu)簡式：
CH3Cl
CH3Cl
；EPABA有許多同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體G是蛋白質(zhì)的組成單元之一（含有苯環(huán)），且G是人體不能合成的，必須依靠食物攝入，則G的結(jié)構(gòu)簡式為
．
（2）寫出有機(jī)反應(yīng)類型：反應(yīng)③
氧化
氧化
，反應(yīng)⑤
還原
還原
．
（3）反應(yīng)②的另一反應(yīng)物是
濃硝酸
濃硝酸
，該反應(yīng)有副產(chǎn)物，寫出一種相對(duì)分子質(zhì)量比B大90的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
．
（5）檢驗(yàn)反應(yīng)③中的B已完全轉(zhuǎn)化為C的方法是：
取少量下層液體，滴加1滴酸性高錳酸鉀溶液，不褪色
取少量下層液體，滴加1滴酸性高錳酸鉀溶液，不褪色
．
（6）甲同學(xué)嘗試設(shè)計(jì)合成路線W：，卻始終沒有成功，請(qǐng)分析可能原因：
-NH2（氨基）容易被氧化
-NH2（氨基）容易被氧化
，乙同學(xué)在甲的合成路線W中插入了兩個(gè)反應(yīng)：（a）與乙酸酐（CH3CO）2O反應(yīng)、（b）與稀硫酸加熱回流，于是獲得了成功，則反應(yīng)（b）插入了合成路線W中的第
IV
IV
步．（填I(lǐng)、II、III、IV、V）

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（2012?奉賢區(qū)二模）高錳酸鉀（KMnO4）是一種強(qiáng)氧化劑，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中被大量使用，它的性質(zhì)和用途正確的是（　�。�

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碘酸鉀在酸性條件下是一種強(qiáng)氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用時(shí)被還原為單質(zhì)碘。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560 ℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀流程如下，①中的反應(yīng)為：6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2

(1)步驟②中，用硝酸而不用HI的原因是____________________________________。

(2)有人認(rèn)為①中碘單質(zhì)制出了氯單質(zhì)，說明碘的氧化性強(qiáng)于氯氣，你認(rèn)為是否正確？為什么？

(3)實(shí)驗(yàn)中涉及兩次過濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的玻璃儀器有_______________。

(4)步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

(5)參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是___________。

溫度/℃

0

10

20

40

60

80

KIO3 g/100 g水

4.60

6.27

8.08

12.6

18.3

24.8

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以硫鐵礦燒渣（含有氧化鐵和少量硫化亞鐵、二氧化硅等）為原料制備聚鐵{可表示為Fe2(OH)n(SO4)3-n/2，和綠礬(FeSO4.7H2O)具有成本低、反應(yīng)快、產(chǎn)品質(zhì)量高等優(yōu)點(diǎn)。制備流程如下圖：

（1）流程圖中溶液X為Fe(SO4)3，溶液，據(jù)此寫出操作①中屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式：____________。

（2）操作②的處理存在弊端，該弊端是_____________。若固體W與KOH溶液昆合加熱，其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為___________。

（3）操作③需要加入的物質(zhì)（試劑）是_________，目的是___________________________。

（4）操作⑤是使溶液pH___________（填“增大”或“減小”）。

（5）操作⑥控制溫度為70 -80℃的目的是_________________________________________ 。

（6）雙氧水在酸性環(huán)境（硫酸）中是一種強(qiáng)氧化劑，可以將硫酸亞鐵氧化成三價(jià)鐵，制得Fe2(OH)n(SO4)3-n/2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

 

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