（1）①要配制500mL 0.200mol?L^-1的H₂SO₄溶液，需要的儀器除量筒、燒杯外還有______．
需要98%的濃硫酸（密度1.84g?cm^-3）______mL．
②下列操作會使所配的溶液濃度偏小的是______（填代號）．
A．用量筒取一定體積的98%的濃硫酸，稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)
B．稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌
C．定容時俯視觀察液面
D．用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥
E．定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲存時，有少量溶液濺出瓶外
（2）如圖是一個實(shí)驗(yàn)室制到氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置
①A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生的離子方程式為______．
②實(shí)驗(yàn)開始時，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，Cl₂通過C瓶后再進(jìn)入D．D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO₂和HCl．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
③該裝置圖尚未畫完，請?jiān)贓處補(bǔ)充完整，并注明試劑名稱．
④D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl₂產(chǎn)生，則B的作用是______．
⑤若實(shí)驗(yàn)中使用12mol?L^-1的 濃鹽酸10mL與足量的MnO₂反應(yīng)，則生成的Cl₂的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是______．

鎳、鈷、鈰、鉻雖然不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。
（1）二氧化鈰 (CeO₂)是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應(yīng)用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，H₂O₂在該反應(yīng)中作_____(填“氧化”“還原”)劑，每有1mol H₂O₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。
（2）某鋰離子電池含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時，Li⁺還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料碳(C₆)中，以LiC₆表示，電池反應(yīng)為LiCoO₂＋ C₆CoO₂＋LiC₆。則放電時，電池的正極反應(yīng)式為________________，如圖表示該裝置工作時電子和離子的移動方向，此時該電池處于_________(填“放電”或“充電”)狀態(tài)。

（3）自然界Cr主要以三價Cr和六價Cr的形式存在。六價Cr能引起細(xì)胞的突變和癌變�？梢杂脕喠蛩徕c將其還原為三價鉻，完成并配平下列離子方程式：__Cr₂O₇^2－+__SO₃^2－+__H⁺=__Cr³⁺+__SO₄^2－+ __  ____
（4）NiSO₄·6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質(zhì)，除去Cu²⁺的離子方程式為______________________。
②向?yàn)V液Ⅱ中加入H₂O₂，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________，調(diào)節(jié)pH的目的是______________________。
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO₄，再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成NiSO₄的目的是______________________。
④我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，鍍鎳時，鎳應(yīng)作_____極。