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26．在Fe2+ .Fe3+.Al3+.S .S2-.Cl -.H+ 等粒子中.只有氧化性的是 .只有還原性的是 .既有氧化性又有還原性的是 .常溫下能與OH-反應(yīng)的是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]?3H2O．42.2g K4[Fe（CN）6]?3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如圖所示．精英家教網(wǎng)
試回答下列問題：
（1）試確定150℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式
 
．
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）．據(jù)此判斷，烹飪食品時應(yīng)注意的問題為
 
．
（3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液中時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一個反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36．室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全
 
．（提示：當某離子濃度小于10-5mol?L-1時可以認為該離子沉淀完全）

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（2013?德州模擬）食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]?3H2O．
42.2g K4[Fe（CN）6]?3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如下圖所示．試回答下列問題：
（1）試確定150℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式為
K4[Fe（CN）6]
K4[Fe（CN）6]
．
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）．據(jù)此判斷，烹飪食品時應(yīng)注意的問題為
應(yīng)避免與醋、西紅柿等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃
應(yīng)避免與醋、西紅柿等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃
．
（3）在25℃下，將a mol?L-1的KCN溶液與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a
＞
＞
0.01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=
（100a-1）×10-7 mol?L-1
（100a-1）×10-7 mol?L-1
．
（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
．則上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于
變廢為寶，消除污染
變廢為寶，消除污染
．
（5）已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36．室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全
c（Fe3+）=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1故Fe3+沒有沉淀完全
c（Fe3+）=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1故Fe3+沒有沉淀完全
．（提示：當某離子濃度小于10-5 mol?L-1時可以認為該離子沉淀完全了）

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晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單位被稱為晶胞。中學(xué)教材中NaCl晶體結(jié)構(gòu)即為NaCl的一個晶胞。已知FexO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x<1。實驗測得FexO晶體的密度為5.71g/cm3，晶胞的邊長為4.28×10-5m。NaCl的晶胞如圖所示：

(1)求FexO中X的具體數(shù)值(精確至0.01)為           ，晶體中Fe元素只有+2和+3價，則在Fe2+、Fe3+   的總數(shù)中，F(xiàn)e2+所占分數(shù)(用小數(shù)表示，精確至0.001)為

(2)此晶體的化學(xué)式為           

(3)晶體中與O2-距離最近且相等的Fe2+或Fe3+所圍成的幾何構(gòu)形是

(4)晶體中,Fe離子間最近距離為             cm

 

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晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示。已知FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1。測知FexO晶體密度為ρ=5.71 g·cm-3,晶胞邊長為4.28×10-10 m。

圖3

（1）FexO中x值（精確至0.01）為___________________。

（2）晶體中的Fen+分別為Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的總數(shù)中，F(xiàn)e2+所占分數(shù)（用小數(shù)表示，精確至0.001）為_______________。

（3）此晶體化學(xué)式為_________________。

（4）與某個Fe2+(或Fe3+)距離最近且等距離的O2-圍成的空間幾何形狀是_______________。

（5）在晶體中，鐵元素的離子間最短距離為___________m。

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（14分）食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6] •3H2O。

42.2g K4[Fe(CN)6] •3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如下圖所示。

試回答下列問題：

（1）試確定150℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式為_______________。

（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）。據(jù)此判斷，烹飪食品時應(yīng)注意的問題為___________________________________。

（3）在25℃下，將a mol•L-1的KCN（pH＞7）溶液與0．01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a_______0．01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka＝______________。

（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為                                 。則上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于                                             。

（5）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10-36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中Fe3+沉淀完全時，控制pH應(yīng)不小于                   。

（提示：當某離子濃度小于10-5 mol•L-1時可以認為該離子沉淀完全了；lg1.1×10-36=-35.96）

 

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