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在3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO的反應(yīng)中.NO2( ) A.是還原劑 B.既是氧化劑又是還原劑 C.是氧化劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上用反應(yīng)3NO2+H2O  2HNO3+NO生產(chǎn)硝酸，用NaOH溶液吸收硝酸廠排出的尾氣中的NO和NO2氣體。已知NO、NO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

    2NaOH+NO+NO2  2NaNO2+H2O

    2NaOH+2NO2   NaNO2+NaNO3+H2O

（1）在尾氣中，NO占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為a%，NO2占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為b%。若尾氣經(jīng)過足量的NaOH溶液時，NO和NO2能被完全吸收，則a和b的關(guān)系是         。

（2）目前有一種治理NO污染的方法是在400℃左右，在催化劑存在的條件下，用氨還原NO，生成兩種無害的物質(zhì)，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                      。

（3）用方法（2）同樣可處理NO2氣體，在同溫同壓下，每消耗1體積NH3可處理      體積NO2。

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（2013?北京）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL-1
．
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是：
增大
增大
．
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．
①當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
．
②當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽．其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是：
根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素．同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大
根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素．同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大
，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強．
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發(fā)生的是
還原
還原
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：
NO+O2--2e-=NO2
NO+O2--2e-=NO2
．

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（2011?煙臺模擬）自然界中氮的循環(huán)涉及到地球上生物圈的方方面面．人類進(jìn)入工業(yè)化社會以后，化學(xué)合成氮肥的數(shù)量迅速上升，對氮的循環(huán)和環(huán)境影響很大．下圖是工業(yè)合成氮肥的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的條件是
高溫、高壓、催化劑
高溫、高壓、催化劑
，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
，反應(yīng)⑤所得產(chǎn)物的溶液中離子濃度由大到小得顧序為
C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
．
（2）實驗室制取NH3的一種方法是在生石灰中滴加濃氨水，其原因是
氧化鈣與氨水中的反應(yīng)生氫氧化鈣，使氨水的濃度氫氧根濃度均增大，同時溶液溫度升高，共同導(dǎo)致平衡NH3+H2O?NH3?H20?NH4++OH-向左移生成氨氣
氧化鈣與氨水中的反應(yīng)生氫氧化鈣，使氨水的濃度氫氧根濃度均增大，同時溶液溫度升高，共同導(dǎo)致平衡NH3+H2O?NH3?H20?NH4++OH-向左移生成氨氣
．
（3）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的CH4等將氮的氧化物還原為N2和H2O，反應(yīng)原理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則CH4直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
．
（4）下圖表示某溫度時，反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）在前1l0s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)

①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
[NO2]2
[N2O4]
[NO2]2
[N2O4]
．
②反應(yīng)進(jìn)行到70s時，改變的條件可能是
B
B
（填字母），反應(yīng)進(jìn)行到90s時，改變的條件可能是
D
D
（填字母）
A．加入催化劑   B．?dāng)U大容器體積   C．升高溫度      D．增大N2O4的濃度
③請在圖中畫出反應(yīng)物N2O4在0～70秒時的濃度變化曲線．

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合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。合成塔中發(fā)生反應(yīng)為N2 (g) +3H2(g)2NH3(g)
△H<0。
(1)工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H>0。
①T℃時，向1 L密閉容器中充入0.2 mol CO和0.3mol水蒸氣，達(dá)到平衡后，體系中c(H2)=0.12 mol·L-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1 mol CO，當(dāng)重新建立平衡時，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α(H2O)= ________。
(2)下表為不同溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)。由表可推知T1____573 K(填“>”、“<”或“=”)。
(3)673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是___（填序號）。
A．c點表示n( NH3)和n(H2)相等
B．c點表示NH3生成的速率與NH3分解的速率相同
C．在e點和d點時，反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D．c點時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
(4)工業(yè)上利用NH3制硝酸的過程中有反應(yīng)：3NO2 +H2O==2HNO3 +NO，從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，試分析其原因：___ 。
(5)硝酸廠的尾氣中含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放會污染空氣。目前科學(xué)家探索利用氣體燃料中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機理為
CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1 160 kJ·mol-1 則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為___。

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