在10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為20g．則此溫度下，硝酸鉀飽和溶液中質(zhì)量比關(guān)系正確的是

1. A.
   溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量=l∶4
2. B.
   溶質(zhì)質(zhì)量∶溶液質(zhì)量=l∶5
3. C.
   溶劑質(zhì)量∶溶液質(zhì)量=5∶6
4. D.
   溶液質(zhì)量∶溶質(zhì)質(zhì)量=5∶4

硝酸鉀和硝酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示：

（1）20℃時(shí)，向l00g水中加入35g硝酸鉀，要使其完全溶解，應(yīng)　　溶液溫度；

（2）現(xiàn)有80℃的硝酸鈉飽和溶液250g，要使其析出晶體70g，應(yīng)降溫至　　℃；

（3）硝酸鉀和硝酸鈉在t℃時(shí)的溶解度均為W，分析上表可推知，W的數(shù)值所在的最小范圍是　　；將溶劑質(zhì)量相同的硝酸鉀和硝酸鈉的飽和溶液從t₁℃降溫至t₂℃，前者析出的晶體比后者多，則t₁、t₂的取值范圍正確的是　　（填字母）．

A．僅0≤t₂＜t₁≤t

B．僅t≤t₂＜t₁≤100

C．0≤t₂＜t₁≤100．

硝酸鉀和硝酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示：

（1）20℃時(shí)，向l00g水中加入35g硝酸鉀，要使其完全溶解，應(yīng)　　溶液溫度；

（2）現(xiàn)有80℃的硝酸鈉飽和溶液250g，要使其析出晶體70g，應(yīng)降溫至　　℃；

（3）硝酸鉀和硝酸鈉在t℃時(shí)的溶解度均為W，分析上表可推知，W的數(shù)值所在的最小范圍是　　；將溶劑質(zhì)量相同的硝酸鉀和硝酸鈉的飽和溶液從t₁℃降溫至t₂℃，前者析出的晶體比后者多，則t₁、t₂的取值范圍正確的是　　（填字母）．

A．僅0≤t₂＜t₁≤t

B．僅t≤t₂＜t₁≤100

C．0≤t₂＜t₁≤100．

溶液的應(yīng)用非常廣泛．K₂CO₃和KNO₃在不同溫度時(shí)的溶解度及其溶解度曲線(xiàn)如下：

（1）硝酸鉀溶液中的溶劑是　　．

（2）圖中能表示KNO₃溶解度曲線(xiàn)的是　　（填“甲”或“乙”）．

（3）溶解度曲線(xiàn)上M點(diǎn)的含義是　　．

（4）現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，應(yīng)該蒸發(fā)掉　　 g水．

（5）40℃時(shí)，向兩個(gè)分別盛有相同質(zhì)量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復(fù)至40℃，其結(jié)果如圖2所示．下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是　D　（填字母序號(hào)）．

A．燒杯②中溶液一定是不飽和溶液

B．若使燒杯①中固體全部溶解，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大

C．將燒杯②中溶液降溫至20℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能增大

D．若將燒杯①中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能增大．