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20．寫出下列的離子方程式: ①鐵粉加入稀H2SO4中: ②氫氧化鋇中吹入少量CO2變渾濁: ③碳酸鈣中加入鹽酸產(chǎn)生氣泡: (2)將下列離子方程式改寫成化學方程式. ①H++OH- =H2O: ②2H++CO32-=H2O+CO2­: ③Ba2++SO42-=BaSO4¯: (3)某無色溶液中可能有SO42-.OH-.CO32-.Cl-等陰離子中的一種或幾種. ①當該溶液中有大量氫離子存在時.則溶液中還可能含有 離子. ②當該溶液有鋇離子存在時.則溶液中可能含有 離子. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

寫出下列的離子方程式：

①鐵粉加入稀H2SO4中： ________                    _______       _______；

②氫氧化鋇中吹入少量CO2變渾濁： _________                  ____________ ；

③碳酸鈣中加入鹽酸產(chǎn)生氣泡： __________________           _____________。

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（2010?宜賓模擬）為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH 加堿溶解的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7 ＞8.5
Mn2+ 8.3 9.8
請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學方程式：
SO2+MnO2=MnSO4
SO2+MnO2=MnSO4
．
（2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式：
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至
4.7～8.3
4.7～8.3
．
（4）濾渣的主要成分有
氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
．
（5）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO2含量的是
bc
bc
．（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞試液
（6）已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%，則處理1000m3廢氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為
15.21kg
15.21kg
kg．

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（2011?江西二模）為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7
Mn2+ 8.3 9.8
請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學方程式：
SO2+MnO2=MnSO4
SO2+MnO2=MnSO4
．
（2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式：
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，并用pH試紙測定調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)范圍是
4.7～8.3
4.7～8.3
．
（4）濾渣的主要成分有
氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
．
（5）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO2含量的是
b、c
b、c
．（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液    b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液        d．氨水、酚酞試液．

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信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，將得到的紅色金屬M和金屬E進行如框圖所示轉(zhuǎn)化，獲得高效凈水劑K2EO4．
（答題時，化學式及化學方程式中的M、E均用所對應(yīng)的元素符號表示）：

（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
．
（2）檢驗X中陽離子的方法和現(xiàn)象是
取X溶液少許于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向試管中加入幾滴新制氯水，溶液顯紅色
取X溶液少許于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向試管中加入幾滴新制氯水，溶液顯紅色
．
（3）某同學取X的溶液在空氣中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色．試用離子方程式表示溶液變?yōu)樗{色的原因：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
．
（4）由MSO4的藍色溶液經(jīng)一系列操作可以獲得藍色晶體，這些操作中用到的實驗儀器除了酒精燈、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺外，還需要用到的硅酸鹽儀器有
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
（填寫儀器名稱）．
（5）某同學利用H2還原MO來測定M的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置示意圖．A中試劑是鹽酸．

①裝置D的作用
吸收水蒸氣，干燥H2
吸收水蒸氣，干燥H2
；
②連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，應(yīng)首先“加熱反應(yīng)管E”還是“從A瓶中逐滴加入液體”？
從A瓶中逐滴加入液體
從A瓶中逐滴加入液體
在這兩步之間還應(yīng)進行的操作是
檢驗H2的純度
檢驗H2的純度
．
③該實驗設(shè)計是否還有不足之處？若有請指出并改進，如沒有本問可不答．
（6）試說明K2EO4可用作高效凈水劑的原因
高鐵酸鉀具有強氧化性，殺菌后自身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解后生成的氫氧化鐵膠體又具有較強的吸附性，因而高鐵酸鉀可有做高效凈水劑
高鐵酸鉀具有強氧化性，殺菌后自身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解后生成的氫氧化鐵膠體又具有較強的吸附性，因而高鐵酸鉀可有做高效凈水劑
．

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垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用。某化學興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）。其實驗方案如下：

（1）寫出濾液A中加入足量硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

                                                                         

寫出濾渣B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

                                                                         

（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2～3.2，溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物質(zhì)中，可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是               （填序號）

A.銅粉          B.氨水          C.氧化銅            D.氫氧化銅

（3）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、

                 （填操作名稱）、自然干燥。

（4）選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證鐵紅中是否含有FeO。

提供的試劑：a.稀鹽酸  b.稀硫酸  c.KSCN溶液 d.KMnO4溶液  e.NaOH溶液  f.碘水

所選用的試劑為       （填序號）；證明鐵紅中含有FeO的實驗現(xiàn)象為               。

（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）＝2mol·L-1，c（H2SO4）＝3mol·L-1，將0.3mol的銅放入并充分反應(yīng)后，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為        。

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