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計算題：常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液與30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g/cm³的溶液．請計算（無解題過程不得分）：
①混合后溶液中NaCl的質量分數(shù)；
②混合后溶液中NaCl的物質的量濃度；
③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等（結果保留一位小數(shù)）．

計算題：
有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl₂溶液，經過濾、洗滌、烘干后得沉淀9.32g；濾液與4mol/L的苛性鈉溶液35mL恰好完全中和．
試求：
（1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物質的量濃度．
（2）另取20mL原溶液，加入3.2g銅粉共熱，生成氣體一氧化氮的體積（標準狀況下）．

計算題   （保留一位小數(shù)）
常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄?5H₂O，恰好達到飽和，該溶液密度為2.0g/cm³，求：
（1）該溶液中陰陽離子的總物質的量
（2）該溶液中CuSO₄的物質的量濃度
（3）取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

計算題：
在50mLamol?L^-1的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假設硝酸的還原產物只有NO和NO₂，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c（NO₃^-）=3mol?L^-1．
（1）則稀釋后的溶液c（H⁺）=mol?L^-1．
（2）若a=9，則生成的氣體中NO的物質的量為mol，NO₂的物質的量為mol．
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
若將上述的NO和NO₂的混合氣體通入1mol?L^-1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的體積為mL．

計算題
在反應3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，有19.2gCu被氧化，則被還原的HNO₃的質量為多少？