在一定條件下硫酸銨的分解反應為 ====  將反應后的混合氣體通人氯化鋇溶液中，下列判斷正確的是                                                        

    A．得到的沉淀是                  B．得到的沉淀是 和

    C．一定無 生成                   D．無沉淀生成

往硫酸與硝酸的混合溶液中投入一塊未除氧化膜的鋁箔，微熱使之完全反應，產(chǎn)生2.24L （已折算為標準狀況）NO與H₂的混合氣體，且該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為13.20g/mol．
（1）若將混合氣體與一定量的氧氣在一定條件下充分反應后，恰好全部轉(zhuǎn)化為硝酸溶液．
①混合氣體中NO的體積分數(shù)為______．②所用氧氣在標準狀況下的體積為______L．
（2）向鋁箔與混酸反應后的溶液中趁熱加入一定質(zhì)量的（NH₄）₂SO₄，冷卻后全部溶液正好轉(zhuǎn)化為40.77g鋁銨礬晶體[化學式：NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O，式量：453]．
①原鋁箔中金屬鋁的質(zhì)量為______，氧化膜的物質(zhì)的量為______．
②計算原混酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.001，寫出計算過程）______．
（3）另取鋁銨礬溶于水后按一定比例加到碳酸氫銨溶液中，既有氣體又有沉淀生成．取27.8g沉淀，平均分為兩份．
第一份加強熱使其完全分解，最終得到5.1g氧化鋁粉末．
第二份加入足量的鹽酸，固體完全溶解，生成0.1mol氣體．往所得溶液中加入足量的NaOH并微熱，又生成0.1mol氣體．
通過計算推測沉淀的化學式并寫出生成該沉淀的化學方程式______．

三氯化鉻是化學合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H₂O₂氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌的原因    ▲      ，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈    ▲    。w ww.k s5u. co m

（2）已知CCl₄沸點為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是  ▲  。

（3）用右圖裝置制備CrCl₃時，主要步驟包括：①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應管至400℃，開始向三頸燒瓶中通人氮氣，使CCl₄蒸氣經(jīng)氮氣載入反應室進行反應，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl₄，并加熱CCl₄，溫度控制在50～60℃之間；④反應管出口端出現(xiàn)了CrCl₃升華物時，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl₄，繼續(xù)通人氮氣；⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為：⑥→③→    

▲                          。

（4）已知反應管中發(fā)生的主要反應有：Cr₂O₃ + 3CCl₄ → 2CrCl₃ + 3COCl₂，因光氣劇毒，實驗需在通風櫥中進行，并用乙醇處理COCl₂，生成一種含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇處理尾氣的化學方程式為                                                   ▲ 。

（5）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定

稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入1gNa₂O₂，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr₂O存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。

已知：Cr₂O+6I^－+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂===Na₂S₄O₆+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為    ▲      。w ww.k s5u. co m

②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加熱煮沸，加入Na₂O₂后也要加熱煮沸，其主要原因是  ▲  。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為    ▲  。

三氯化鉻是化學合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H₂O₂氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌的原因    ▲      ，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈  ▲  。w ww.k s5u. co m

（2）已知CCl₄沸點為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是 ▲ 。

（3）用右圖裝置制備CrCl₃時，主要步驟包括：①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應管至400℃，開始向三頸燒瓶中通人氮氣，使CCl₄蒸氣經(jīng)氮氣載人反應室進行反應，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl₄，并加熱CCl₄，溫度控制在50～60℃之間；④反應管出口端出現(xiàn)了CrCl₃升華物時，切

斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl₄，繼續(xù)通人氮氣；    ⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為：⑥→③→  ▲ 。

（4）已知反應管中發(fā)生的主要反應有：Cr₂O₃ + 3CCl₄ → 2CrCl₃ + 3COCl₂，因光氣劇毒，實驗需在通風櫥中進行，并用乙醇處理COCl₂，生成一種含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇處理尾氣的化學方程式為   ▲ 。

（5）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定

稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入1gNa₂O₂，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr₂O存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。

已知：Cr₂O+6I^－+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂===Na₂S₄O₆+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為    ▲      。w ww.k s5u. co m

②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加熱煮沸，加入Na₂O₂后也要加熱煮沸，其主要原因是  ▲                                     。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為    ▲  。

三氯化鉻是化學合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H₂O₂氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌的原因           ，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈               。w ww.k s5u. co m

（2）已知CCl₄沸點為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是            。

（3）用上圖裝置制備CrCl₃時，主要步驟包括：①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應管至400℃，開始向三頸燒瓶中通入氮氣，使CCl₄蒸氣經(jīng)氮氣載入反應室進行反應，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl₄，并加熱CCl₄，溫度

控制在50～60℃之間；④反應管出口端出現(xiàn)了CrCl₃升華物

時，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl₄，繼續(xù)通人氮氣；⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為：⑥→③→            。

（4）已知反應管中發(fā)生的主要反應有：Cr₂O₃ + 3CCl₄ → 2CrCl₃ + 3COCl₂，因光氣劇毒，實驗需在通風櫥中進行，并用乙醇處理COCl₂，生成一種含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇處理尾氣的化學方程式為             。

（5）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定

稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入1gNa₂O₂，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。

已知：Cr₂O₇^2-+6I^－+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂===Na₂S₄O₆+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為                            。w ww.k s5u. co m

②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加熱煮沸，加入Na₂O₂后也要加熱煮沸，其主要原因是       。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為                    。