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許多含氯物質(zhì)與生活密切相關(guān),如HC10、C10₂、NaClO₂等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑。下列是重要的含氯漂白劑NaClO₂的工業(yè)合成流程圖。

已知：純ClO₂易發(fā)生爆炸。請回答下列問題_：

(1) 在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是____________。

(2)吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中,除用H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是______(填代號）。

a．Na₂O₂       b．Na₂S       c．FeCl₂       d．鐵粉

(3)NaClO₂溶液與FeCl₂溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產(chǎn)生,該反應(yīng)的離子方程式為______

(4)為了測定NaClO₂ • 3H₂O的純度,取上述合成產(chǎn)品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于錐形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后加人2 ~3滴淀粉溶液，用0．264 mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定,錐形瓶中溶液______(填顏色變化），且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化,說明滴定達終點，用去標(biāo)準(zhǔn)液20．OOmL,試樣純度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格純度在90%以上）。提示：。

許多含氯物質(zhì)與生活密切相關(guān),如HC10、C10₂、NaClO₂等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑。下列是重要的含氯漂白劑NaClO₂的工業(yè)合成流程圖。

已知：純ClO₂易發(fā)生爆炸。請回答下列問題_：
(1) 在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是____________。
(2)吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中,除用H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是______(填代號）。
a．Na₂O₂       b．Na₂S       c．FeCl₂       d．鐵粉
(3)NaClO₂溶液與FeCl₂溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產(chǎn)生,該反應(yīng)的離子方程式為______
(4)為了測定NaClO₂ ? 3H₂O的純度,取上述合成產(chǎn)品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于錐形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后加人2 ~3滴淀粉溶液，用0．264 mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定,錐形瓶中溶液______(填顏色變化），且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化,說明滴定達終點，用去標(biāo)準(zhǔn)液20．OOmL,試樣純度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格純度在90%以上）。提示：。

許多含氯物質(zhì)與生活密切相關(guān),如HC10、C10₂、NaClO₂等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑。下列是重要的含氯漂白劑NaClO₂的工業(yè)合成流程圖。

已知：純ClO₂易發(fā)生爆炸。請回答下列問題_：

(1) 在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是____________。

(2) 吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中,除用H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是______(填代號）。

a. Na₂O₂     b   Na₂S    c. FeCl₂    d.鐵粉

(3) NaClO₂溶液與FeCl₂溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產(chǎn)生,該反應(yīng)的離子方程式為______

(4)為了測定NaClO₂ • 3H₂O的純度,取上述合成產(chǎn)品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于錐形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后加人2 ~3滴淀粉溶液，用0.264 mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定,錐形瓶中溶液______(填顏色變化），且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化,說明滴定達終點，用去標(biāo)準(zhǔn)液20.OOmL,試樣純度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格純度在90%以上）。提示：。

鋁作為材料金屬在現(xiàn)代社會中發(fā)揮著巨大的作用，鋁的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人們的日常生活中也具有廣泛地作用。
(1)若將鋁溶解，下列試劑中最好選用________(填編號)。
A．濃硫酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸
(2)工業(yè)制備金屬鋁利用含有雜質(zhì)氧化鐵和二氧化硅的鋁土礦(主要成分為氧化鋁)為原料，先制備Al(OH)₃。方法是先在鋁土礦中加入硫酸，過濾，然后在濾液中加入過量的NaOH溶液，再過濾，在濾液中通入________(一種過量的氣體)，該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。
(3)工業(yè)上用電解熔融Al₂O₃的方法制備金屬鋁，其陰極反應(yīng)式為_________。
(4)我國首創(chuàng)以鋁、空氣、海水為能源的新型電池。該電池以取之不盡的海水為電解液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。這種海水電池的能量比“干電池”高20～50倍。該新型電池用于航海標(biāo)志燈已研制成功，只要把燈放入海水中數(shù)秒鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。該電池的總反應(yīng)為：4Al＋3O₂＋6H₂O===4Al(OH)₃。其負(fù)極材料為________，正極反應(yīng)式為_________________。
(5)堿式氯化鋁(分子式可表示為Al₂(OH)_nCl_(6－n)是一種新型無機混凝劑，該產(chǎn)品對工業(yè)污水、造紙水、印染水具有較好的凈化效果。為確定堿式氯化鋁分子式中的n值，可采用沉淀稱量法。準(zhǔn)確稱取堿式氯化鋁樣品4.97 g，配制成500 mL溶液，用硝酸酸化后，然后逐滴加入過量的AgNO₃溶液。然后對沉淀進行過濾、洗滌、干燥，稱取沉淀物質(zhì)量為14.35 g。該堿式氯化鋁中的n＝________。