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下列敘述中.正確的是 ( ) A.在多電子的原子里.能量高的電子通常在離核遠的區(qū)域內運動 B.核外電子總是先排在能量低的電子層上.例如只有排滿了M層后才排L層 C.兩種微粒.若核外電子排布完全相同.則其化學性質一定相同 D.微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內活動B、在元素周期表中，在金屬與非金屬的分界線附近可以找到半導體材料C、化學鍵是相鄰的分子之間強烈的相互作用D、氯化氫氣體溶于水，有共價鍵的斷裂，是化學變化

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X、Y、Z、M三種短周期元素，其中X、Y、Z的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫常壓下都是無色氣體，在適當?shù)臈l件下可以發(fā)生如下圖所示的變化：
已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比一個C分子中少一個．而M的單質在常溫常壓下為固體，并且M元素是形成化合物種類最多的元素．請回答下列問題：
（1）元素X在周期表中的位置
第2周期第ⅥA族
第2周期第ⅥA族
．
（2）化合物C在一定條件下生成化合物A的化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（3）常溫下，將C通入元素Y的最高價氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反應后的溶液存在的平衡體系有
NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
；溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）實驗室里為制取C，常在C的濃溶液中加入生石灰．請敘述產(chǎn)生C的原因
氧化鈣溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧化鈣吸水，促使氨放出；生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出．
氧化鈣溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧化鈣吸水，促使氨放出；生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出．
．
（5）已知Y單質和Z單質生成C的反應是可逆反應，△H＜0．將等物質的量的單質Y和單質Z充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫條件下反應．下列說法中正確的是
ab
ab

a．達到化學平衡時，正反應與逆反應速率相等
b．反應過程中，單質Y的體積分數(shù)始終為50%
c．達到化學平衡時，Y單質和Z單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1
d．達到化學平衡的過程中，氣體的平均相對分子質量逐漸增大
e．達到化學平衡時，再升高溫度，C的體積分數(shù)增大
（6）由X、Z、M三種元素可以形成化合物M2Z6X，其蒸汽通過灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅會逐漸變紅，則發(fā)生的有關化學方程式為
CH3CH2OH+CuO
加熱
CH2CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
加熱
CH2CHO+Cu+H2O
．

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（1）非金屬單質A是實驗室里常用的惰性電極材料，A元素原子基態(tài)時的電子排布圖為                      。

（2）B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子，下列敘述正確的是      （填字母序號）

a．B的氣態(tài)氫化物的沸點在同族元素的氫化物中最低

b．B的第一電離能、電負性都比A的大

c．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

d．A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性強

（3）銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中。超細銅粉的某制備方法如下：

  

①[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能從小到大的順序為：       。 

②SO42－空間構型是        。  寫出一種與SO32－互為等電子體的分子        。 

③NH4CuSO3中的金屬陽離子的結構示意圖為        。

 

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（1）非金屬單質A是實驗室里常用的惰性電極材料，A元素原子基態(tài)時的電子排布圖為                     。
（2）B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子，下列敘述正確的是     （填字母序號）
a．B的氣態(tài)氫化物的沸點在同族元素的氫化物中最低
b．B的第一電離能、電負性都比A的大
c．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
d．A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性強
（3）銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中。超細銅粉的某制備方法如下：
  
①[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能從小到大的順序為：      。 
②SO42－空間構型是       。 寫出一種與SO32－互為等電子體的分子       。 
③NH4CuSO3中的金屬陽離子的結構示意圖為       。

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（1）非金屬單質A是實驗室里常用的惰性電極材料，A元素原子基態(tài)時的電子排布圖為                      。

（2）B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子，下列敘述正確的是      （填字母序號）

    a. B的氣態(tài)氫化物的沸點在同族元素的氫化物中最低

    b. B的第一電離能、電負性都比A的大

    c. A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

    d. A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性強

（3）銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中。超細銅粉的某制備方法如下：

   

① [Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能從小到大的順序為：       。 

② SO42－空間構型是        。  寫出一種與SO32－互為等電子體的分子        。 

③ NH4CuSO3中的金屬陽離子的結構示意圖為        。

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