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（2010?南通模擬）孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物．以孔雀石為原料可制備CuSO₄?5H₂O及納米材料G，步驟如下：

已知：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+	2.7	3.7
Fe2+	7.6	9.6
Cu2+	4.7	6.7

請回答下列問題：
（1）溶液A中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．根據上述實驗過程，可作為試劑①的最合理的是（填代號）．
a．KMnO₄b．（NH₄）₂S      c．H₂O₂     d．KSCN
（2）向溶液B中加入CuO的作用是．
（3）由溶液C獲得CuSO₄?5H₂O，需要經過操作．
（4）制備納米材料G時，應向CaCl₂溶液中先通入（填化學式）寫出該反應的化學方程式．
（5）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，可取A溶液稀釋一定倍數后，用KMnO₄標準溶液滴定，滴定時盛放待測液A的玻璃儀器是（填名稱）；滴定達到終點的現象為．

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄?5H₂O及CaCO₃，步驟如下：
試回答下列問題：

（1）在未加入H₂O₂的溶液A中，存在的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．若檢驗該溶液中Fe³⁺，選擇最合適的試劑是（填代號）．
A．KMnO₄溶液　　　B．Fe粉        C． Na₂CO₃溶液       D．KSCN溶液
向溶液A中加入H₂O₂，H₂O₂在該反應中作氧化劑．實驗室選用H₂O₂而不用Cl₂作氧化劑．除考慮環(huán)保因素外，另一原因是不引入雜質離子．
（2）由溶液C獲得CuSO₄?5H₂O，需要經過加熱濃縮，，過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是．
（3）制備CaCO₃時，發(fā)生反應的化學方程式是；若實驗過程中有氨氣逸出，可選用下列裝置中的（填代號）裝置吸收氨氣．
（4）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，需配制100mL 0.1mol∕LKMnO₄標準溶液．配制該溶液時：除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需的一種玻璃儀器是；當往該玻璃儀器中加蒸餾水至接近刻度線1-2cm時，應改用滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相平．

（2012?大興區(qū)一模）某學習小組為研究低價態(tài)氮元素物質的還原性，以NH₃為例設計了如下圖實驗（夾持設備略去）

Ⅰ．檢驗氣密性后關閉彈簧夾I打開彈簧夾Ⅱ，點燃酒精燈，銅絲紅熱后打開分液漏斗的活塞，A中氣體進入B中時不斷通入空氣，反應一段時間后熄滅酒精燈．
Ⅱ．（1）能證明有氨氣產生的現象是；氨分子電子式為．
（2）C中銅絲在熄滅酒燈后仍保持紅熱說明其中反應為熱反應（填“吸熱”或“放熱”NH₃在C中反應的化學方程式為．
（3）D中產生紅棕色氣體和白煙，產生白煙的化學方程式為：
（4）F中也產生大量白煙，寫出該反應中反應物的物質的量之比n（NH₃）：n（Cl₂）
（5）用化學方程式及相應理論說明A中能產生大量NH₃氣體的原因，比較某時刻A中分液漏斗溶液平衡常數K₁和三頸瓶中溶液的平衡常數K₂大小關系，K₁K₂（填“＜”“=”“＞”）．
（6）裝置中A稍有不足，應該怎樣改進．
（7）C中銅絲可以與H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液發(fā)生化學反應，已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）H=64.39KJ?mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）H=-196.46KJ?mol^-1
H2(g)+

1

2

O2(g)═H₂O（l）H=-285.84KJ?mol^-1
寫出在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式．

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物．實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄?5H₂O及納米材料G，步驟如圖所示：

請回答下列問題：
（1）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①最佳為（填代號），檢驗溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為（填代號）．
a．KMnO₄/H⁺　　　　　b．Cl₂        c．H₂O₂          d．KSCN
沉淀D中除了過量的CuO外，還存在另一種固體，其化學式為，加入CuO作用是．
（2）由溶液C獲得CuSO₄?5H₂O，需要經過操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是．
（3）制備納米材料G時，應向CaCl₂溶液中選通入（或先加入）（填化學式）．寫出該反應的化學方程式．
（4）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，可用KMnO₄標準溶液滴定，取用KMnO₄標準溶液應使用．取A溶液稀釋一定倍數后，用KMnO₄標準溶液滴定，終點現象為．

（2009?山東）孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄?5H₂O及CaCO₃，步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺：從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為0（填代號），檢驗溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為（填代號）．
a．KMnO₄　　　　　b．（NH₄）₂S         c．H₂O₂          d．KSCN
（2）由溶液C獲得CuSO₄?5H₂O，需要經過加熱蒸發(fā)，，過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是．
（3）制備CaCO₃時，應向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）（填化學式）．若實驗過程中有氨氣逸出、應選用下列裝置回收（填代號）．

（4）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應，直到．用KMnO₄標準溶液滴定時應選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）．