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31．實(shí)驗(yàn)室里常用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取少量氯氣.其化學(xué)方程式為: 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (1)用雙橋式表示電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目. (2)在上述反應(yīng)中.濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)為 . (3)在標(biāo)況下產(chǎn)生11.2L Cl2 .則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 摩. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)實(shí)驗(yàn)室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所貼標(biāo)簽為6 mol·L－1，另一瓶所貼標(biāo)簽為12％(密度為1.12 g·mL－1)．則12％的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________．

(2)在50 mL　NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c(Na+)＝1 mol/L，往其中加入50 mL　BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，得到2.33 g白色沉淀，則原混合溶液中c(NO3－)＝________．

(3)實(shí)驗(yàn)室里常用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取少量氯氣，其化學(xué)方程式為：

2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

1、用雙橋式表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

2、產(chǎn)生標(biāo)況下11.2 L　Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________摩．

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下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol/L．

(2)配制250 mL　0.1 mol/L的鹽酸溶液

A．用量筒量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻．

B．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中．

C．用蒸餾水洗滌________2－3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．

D．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處，改用________加水，使溶液凹面恰好與刻度相切．

E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．

(3)若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？(填偏高、偏低、無影響)

①將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水________；

②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面，則濃度________；

③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線________．

(4)實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：

2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行．

①用“雙線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

②用該濃鹽酸制得了標(biāo)況下560 ml　Cl2，則被氧化的HCl為________mol，需要KMnO4的質(zhì)量________g

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（14分）右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

(2)配制250mL 0.1mol/L的鹽酸溶液  

應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

 

 

A．用量筒量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻。

B．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中。

C．用蒸餾水洗滌                        2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。

D．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處，改用               加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。

E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

(3) 若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？(填偏高、偏低、無影響)

①將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水               ；

②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面，則濃度              ；

③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線                  。

(4)實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑+ 8 H2O 此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行。

      ①用“雙線橋法” 標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2+ 5 Cl2↑ + 8 H2O

 ②用該濃鹽酸制得了標(biāo)況下560mlCl2,則被氧化的HCl為     mol，需要KMnO4的質(zhì)量      g

 

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（14分）右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題


(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
(2)配制250mL 0.1mol/L的鹽酸溶液  
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL
應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
 
 
A．用量筒量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻。
B．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中。
C．用蒸餾水洗滌                       2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。
D．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處，改用               加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。
E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
(3) 若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？(填偏高、偏低、無影響)
①將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水               ；
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面，則濃度             ；
③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線                  。
(4)實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行。
①用“雙線橋法” 標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
②用該濃鹽酸制得了標(biāo)況下560mlCl2,則被氧化的HCl為    mol，需要KMnO4的質(zhì)量      g

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（14分）右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

(2)配制250mL 0.1mol/L的鹽酸溶液  

應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

 

 

A．用量筒量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻。

B．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中。

C．用蒸餾水洗滌                        2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。

D．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處，改用                加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。

E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

(3) 若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？(填偏高、偏低、無影響)

①將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水                ；

②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面，則濃度              ；

③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線                   。

(4)實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行。

      ①用“雙線橋法” 標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O

 ②用該濃鹽酸制得了標(biāo)況下560mlCl2,則被氧化的HCl為     mol，需要KMnO4的質(zhì)量      g

 

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