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實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量g
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?!--BA-->；
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是；      
A、稱(chēng)量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)（已移動(dòng)游碼）
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)
D、定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)．

今欲用NaOH固體配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液．配制過(guò)程如圖所示：請(qǐng)根據(jù)題意回答：
（1）配制該溶液應(yīng)選用．
（2）用（填濾紙或小燒杯）在托盤(pán)天平上稱(chēng)取 NaOH固體．
（3）向容量瓶中加入蒸餾水，如果超過(guò)了刻度線(xiàn)，應(yīng)．
（4）配制好的溶液（填“能”或“不能”）長(zhǎng)期存放在容量瓶中．
（5）以下因素會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是
A．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水         B．定容時(shí)觀察液面俯視
C．忘記洗滌                         D．定容時(shí)觀察液面仰視．

某同學(xué)用NaOH固體配制250mL 2mol/L的NaOH溶液，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）需要稱(chēng)取NaOH固體g．
（2）配制該NaOH溶液時(shí)使用的儀器除托盤(pán)天平（砝碼、鑷子）、藥匙、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有、等．
（3）取所配制的NaOH溶液100mL，與一定質(zhì)量的鋁充分反應(yīng)，鋁全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為g．

下列有關(guān)幾個(gè)定量實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法，正確的是（填序號(hào)）
A．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
B．可用25ml堿式滴定管量取20.00mlNa₂CO₃ 溶液
C．做測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)時(shí)，把加熱得到的白色粉末放在空氣中冷卻會(huì)造成結(jié)果偏高
D．做測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱(chēng)量操作至少要有四次
E．在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，作為量熱計(jì)的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好
F．若酸堿用量不同，相同條件下測(cè)得的中和熱數(shù)值不同
G．用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，所用的NaOH中混有Na₂O會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏高
H．仰視容量瓶刻線(xiàn)會(huì)使所配溶液的濃度偏高；開(kāi)始仰視，放出溶液后俯視滴定管會(huì)使所量取的溶液體積偏�。�