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28. 北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)	GB5461
產(chǎn)品等級(jí)	一級(jí)
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)）	20～50mg/kg
分裝日期
分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）：

___KIO₃+_____KI+_____H₂SO₄====_____K₂SO₄+_____I₂+______H₂O

（2）上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na₂SO₃稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________________。

（3）已知：I₂+2====2I^-+。

某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a.準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________________。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是______________________________mol。

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

______________________________mg/kg。

已知：I₂+2=+2I^-．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂?2H₂O晶體，加入    ，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe³⁺）=    ．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl₂?2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，原因是    （用化學(xué)方程式表示）．由CuCl₂?2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是    ．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂?2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①可選用    作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是    ．
②CuCl₂溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為    ．
③該試樣中CuCl₂?2H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為    ．

氫氣在空氣中燃燒生成水，這是人人皆知的常識(shí)。但有同學(xué)提出：類似鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，氫氣在空氣中燃燒會(huì)不會(huì)生成H₂O₂呢？根據(jù)我們的經(jīng)驗(yàn)：雙氧水不穩(wěn)定，即使是有少量的雙氧水生成，也會(huì)因火焰的高溫而分解。某課外興趣小組設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物中是否有雙氧水。請回答下列問題：

（1）已知，I₂遇淀粉顯藍(lán)色。甲同學(xué)從下列試劑中選擇了一種檢驗(yàn)試劑，成功地檢測到了雙氧水的存在，該試劑是______。
A．淀粉溶液              B．氯化鈉溶液
C．氫氧化鈉溶液        D．淀粉KI酸性溶液
甲同學(xué)檢驗(yàn)時(shí)證明有雙氧水產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________；冰塊的作用是____________。
（2）乙同學(xué)用較稀的酸性高錳酸鉀溶液作為檢驗(yàn)試劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色（生成Mn²⁺），由此也證明了氫氣燃燒有雙氧水生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________。
（3）丙同學(xué)對(duì)乙同學(xué)的檢驗(yàn)方案提出質(zhì)疑：若鋅粒中雜質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)有少量H₂S、SO₂等氣體生成，也會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，從而導(dǎo)致錯(cuò)誤的判斷。為消除丙同學(xué)的疑慮，請你提出對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)建議： ___________________。
（4）除上述檢驗(yàn)雙氧水存在的方案外，請你再列舉簡便可行的驗(yàn)證方案。