某學(xué)習(xí)小組在研究CH₄還原Fe₂O₃的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引。查閱資料得知：在溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成具有磁性的Fe₃O₄（組成相當(dāng)于Fe₂O₃•FeO）。為進(jìn)一步探究黑色粉末的組成及含量，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

一．定性檢驗(yàn)

（1）往黑色粉末中滴加鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末中一定有_     ___，產(chǎn)生氣泡的離子方程式為_(kāi)___                                            。

（2）熱還原法檢驗(yàn)：按下圖裝置連接好儀器（圖中夾持設(shè)備已略去），檢查裝置的氣密性。往裝置中添加藥品。打開(kāi)止水夾K通人氫氣，持續(xù)一段時(shí)間后再點(diǎn)燃C處的酒精燈。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

       ①點(diǎn)燃C處酒精燈之前，為何要先持續(xù)通H₂一段時(shí)間                     。

       ②B中試劑的名稱是_                。

       ③若加熱一段時(shí)間后，裝置D中白色粉末變藍(lán)色，對(duì)黑色粉末的組成得出的結(jié)論是                                                        。

（3）為證明黑色粉末是否含F(xiàn)e₃O₄，某同學(xué)還進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取少量黑色粉末于試管，加足量鹽酸，充分振蕩使黑色粉末完全溶解，所得溶液分兩份，第一份溶液滴入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅；第二份溶液滴入酸性KMnO₄溶液，觀察酸性KMnO₄溶液是否褪色。請(qǐng)回答：第一份溶液滴入KSCN溶液后一定會(huì)變紅嗎？請(qǐng)結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)答                                                     ；第二份溶液所進(jìn)行的操作是欲檢驗(yàn)溶液中是否存在                  離子。經(jīng)分析，你認(rèn)為此方案是否可行                  （填“是”或“否”）。

 二．沉淀法定量測(cè)定

按如下實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行測(cè)定：

（4）操作II的名稱是________       、    ____    、轉(zhuǎn)移固體。

（5）通過(guò)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算黑色粉末中各組分的物質(zhì)的量之比為             。

許多含氯物質(zhì)與生活密切相關(guān)，如HC10、C10₂、NaClO₂等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑．下列是重要的含氯漂白劑NaClO₂的工業(yè)合成流程圖．

已知：純ClO₂易炸，當(dāng)空氣中ClO₂的濃度大于10%容易爆炸．回答下列問(wèn)題_：
（1）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是______；
（2）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中，除用H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是______；（填代號(hào)）
a．Na₂O₂ b．Na₂S c．FeCl₂ d．鐵粉
（3）能否將ClO₂氣體用SO₂氣體稀釋______（填“能“或“否“），理由是______；
（4）NaClO₂溶液與FeCl₂溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；
（5）為了測(cè)定NaClO₂?3H₂O的純度，取上述合成產(chǎn)品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定，錐形瓶中溶液______（填顏色變化），且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化，說(shuō)明滴定達(dá)終點(diǎn)，用去標(biāo)準(zhǔn)液20．OOmL，試樣純度是否合格______（填“合格”或“不合格”，合格純度在90%以上）．提示：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI．