欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

按由多到少的順序.在地殼中的含量列前四位的元素依次是 . . . . 碳.硅均位于元素周期表的 族.其原子結(jié)構(gòu)示意圖分別是 . . 碳是構(gòu)成 的主要元素.硅主要以熔點很高的 和 的形式存在.是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
第三周期第IVA族
第三周期第IVA族
．
（2）②、⑦的最高價含氧酸的酸性是由強到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式
．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應催化劑的是（填序號）
c
c
．
a．MnO2　　b．CuSO4     c．Na2SO3   d．FeCl3
（5）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各種不同化學性質(zhì)，舉例并寫出相應的化學方程式．
編號 性質(zhì) 化學方程式
示例 氧化性 H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1
還原性
還原性
H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
2
酸性
酸性
H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應（如圖）：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式
Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
，
N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
，
M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
，
M中陽離子的鑒定方法
取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子
取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子
．

查看答案和解析>>

A 、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最�。籅元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答：

（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的元素在周期表中的位置為      ，以下三種說法中，可以驗證C和E非金屬性強弱的是      。

a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點

b．二者形成的化合物中，C元素顯負價

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（2）用元素符號表示B,C,D三種元素的第一電離能由大到小的順序為      。

（3）鹽M中含有的化學鍵類型有      ，B的最高價含氧酸N,常溫下，若M,N兩種溶液的pH均等于5,則由水電離出的

（4）D元素的最高價氧化物對應水化物能與地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)反應，試寫出該反應的離子方程式      ，用離子方程式表示該反應生成的鹽溶液顯堿性的原因        

（5）C和D按原子個數(shù)比1:1形成一種離子化合物R，已知常溫時R與水反應，恢復至原狀態(tài)測得：每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出QkJ的熱量，試寫出R與水反應的熱化學反應方程式      。

 

查看答案和解析>>

A 、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答：
（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的元素在周期表中的位置為     ，以下三種說法中，可以驗證C和E非金屬性強弱的是     。
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b．二者形成的化合物中，C元素顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）用元素符號表示B,C,D三種元素的第一電離能由大到小的順序為     。
（3）鹽M中含有的化學鍵類型有     ，B的最高價含氧酸N,常溫下，若M,N兩種溶液的pH均等于5,則由水電離出的
（4）D元素的最高價氧化物對應水化物能與地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)反應，試寫出該反應的離子方程式     ，用離子方程式表示該反應生成的鹽溶液顯堿性的原因        
（5）C和D按原子個數(shù)比1:1形成一種離子化合物R，已知常溫時R與水反應，恢復至原狀態(tài)測得：每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出QkJ的熱量，試寫出R與水反應的熱化學反應方程式     。

查看答案和解析>>

A 、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答：
（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的元素在周期表中的位置為     ，以下三種說法中，可以驗證C和E非金屬性強弱的是     。
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b．二者形成的化合物中，C元素顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）用元素符號表示B,C,D三種元素的第一電離能由大到小的順序為     。
（3）鹽M中含有的化學鍵類型有     ，B的最高價含氧酸N,常溫下，若M,N兩種溶液的pH均等于5,則由水電離出的
（4）D元素的最高價氧化物對應水化物能與地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)反應，試寫出該反應的離子方程式     ，用離子方程式表示該反應生成的鹽溶液顯堿性的原因        
（5）C和D按原子個數(shù)比1:1形成一種離子化合物R，已知常溫時R與水反應，恢復至原狀態(tài)測得：每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出QkJ的熱量，試寫出R與水反應的熱化學反應方程式     。

查看答案和解析>>

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是　　　 ，畫出B元素簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖 　　 ，乙物質(zhì)中存在的化學鍵類型是　　 　　　　　。

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是　　　　 （用元素符號填寫）

（3）除去D中少量的E，可選用的試劑是　　 ，發(fā)生反應的化學方程式是　　 　　

（4）工業(yè)上冶煉單質(zhì)E的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）將D、E的單質(zhì)插入NaOH溶液中，構(gòu)成原電池，其負極是　　　　 （用元素符號填寫）

查看答案和解析>>


同步練習冊答案