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16．在指定條件下.下列氣體所含分子數(shù)一定相等的是 A．相同體積的C2H4和C3H6 B．相同溫度的H2和N2 C．相同質(zhì)量的N2和CO D．相同壓強(qiáng)的N2O和CO2 第II卷 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表，回答下列問題：
T℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）該反應(yīng)正向?yàn)椤鱄
＞
＞
0；若該反應(yīng)符合如圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指
CO2或H2的百分含量等
CO2或H2的百分含量等
．  （答出一種即可）
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bc
bc
（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                b．混合氣體中c（CO）不變
c．v（H2）正=v（H2O）逆              d．c（CO2）=c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9?c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），由此可以判斷此時(shí)的溫度為
800
800
℃．其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向
逆
逆
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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（2010?和平區(qū)一模）加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)．
問題1 工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同．請(qǐng)寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
；
（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
．
溫度/℃ 20 40 60 80
KIO3g/100g水 8.08 12.6 18.3 24.8
問題2 已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；   I2+2S2
O
2-
3
=2I-+S4
O
2-
6
．
（1）測定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是
1270
3W
1270
3W
mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．
（2）學(xué)生乙又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液． 溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩． 溶液無變化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩． 溶液變藍(lán)色
①請(qǐng)推測實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示
4I-+4H++O2=2I2+2H2O
4I-+4H++O2=2I2+2H2O
．
②根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡要評(píng)價(jià)：
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“正確”）．
其原因是
過量的I-會(huì)被空氣中的O2氧化為I2
過量的I-會(huì)被空氣中的O2氧化為I2
．

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“關(guān)注民生”和“科學(xué)發(fā)展”是“十七大”報(bào)告的主題之一，環(huán)境問題與“民生”和“科學(xué)發(fā)展”密切相關(guān)。世界環(huán)保組織2006年度報(bào)告指出，在所有衡量地球健康狀況的指標(biāo)中，人類僅成功地扭轉(zhuǎn)了一項(xiàng)指標(biāo)的惡化－大氣中氯氟烴減少，而C、S、N氧化物的排放有增無減，水資源的緊缺和污染加劇。保證經(jīng)濟(jì)走可持續(xù)發(fā)展的道路，是化學(xué)工作者應(yīng)盡的職責(zé)所在�；卮鹣铝袉栴}：

（1）大氣中氯氟烴的減少帶來的積極效果是                    ；

（2） 酸雨的化學(xué)特征是                  �？諝庵辛蜓趸锖偷趸锸切纬伤嵊甑闹饕镔|(zhì)。若用NOx表示氮氧化物，請(qǐng)寫出空氣中氮氧化物形成酸雨的化學(xué)方程式       

       ；

（3） SO2是有用的化工原料，回收利用SO2既能減少大氣污染，又能充分利用資源。有學(xué)者提出利用Fe2＋、Fe3＋等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42－而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測定轉(zhuǎn)化器的脫硫效率：

① 在實(shí)驗(yàn)室測定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，現(xiàn)有注射器、洗氣瓶、導(dǎo)管、量筒等儀器，需要的藥品有                             ；

② 若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，欲測定轉(zhuǎn)化器中的脫硫效率，已知?dú)怏w流速，還需測定的數(shù)據(jù)是                             ；

（4）水體富營養(yǎng)化是導(dǎo)致水體藻類大量繁殖的主要因素。2007年春夏之交我省無錫太湖藍(lán)藻事件再次給水資源保護(hù)敲響警鐘。檢測顯示，藍(lán)藻爆發(fā)時(shí)太湖全湖N、P平均含量分別高達(dá)4.0和0.13 mg/L。環(huán)境專家建議用金屬鎂將水體中的NO3－還原為N2而消除污染，Mg則轉(zhuǎn)變?yōu)镸g(OH)2沉降湖底。要使太湖水中N的平均含量下降至0.20 mg/L，則每立方米水體中應(yīng)投入的鎂粉應(yīng)不少于                 g。

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在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔?進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
(1)已知：
N2(g)＋O2(g)===2NO(g)   ΔH＝＋180.5 kJ/mol；
2C(s)＋O2(g)===2CO(g)    ΔH＝－221.0 kJ/mol；
C(s)＋O2(g)===CO2(g)    ΔH＝－393.5 kJ/mol。
尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH__________。
(2)某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質(zhì)量比)條件下對(duì)汽車尾氣的催化效果。
①實(shí)驗(yàn)過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、________等必須相同。
②在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如圖所示�？杖急燃s為_______時(shí)，催化劑對(duì)汽車尾氣的催化效果最好。
(3)CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說法錯(cuò)誤的是___________。
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO＋O2－－2e－===CO2
B．工作時(shí)電極b作正極，O2－由電極a流向電極b
C．工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
(4)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中，請(qǐng)?jiān)诒砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

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已知A、E是生活中常見的兩種有機(jī)物；B是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平;A能在酸性高錳酸鉀的條件下生成E; C是高分子化合物。在一定條件下由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物B、C、D、E、F(A、B、D、E碳原子數(shù)相等)。轉(zhuǎn)變關(guān)系如下：

      

請(qǐng)回答下列問題：

（1）B的電子式是____________。

（2） E的官能團(tuán)名稱是____________。

（3） 寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

①A→D                                          

② B→C                                          

（4） A是一種高效、低耗、污染小的可再生的清潔能源，已知1molA完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出1367kJ熱量，則在相同條件下，1molA完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出的熱量________ 1367kJ（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（5） 在可逆反應(yīng)當(dāng)中，產(chǎn)率指的是某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值.若100克A和120克E反應(yīng)生成了88克F,則F的產(chǎn)率是____________(用百分?jǐn)?shù)表示)

（6）下列關(guān)于A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)說法正確的是____________

A．C具有固定的元素組成，因而有固定的熔沸點(diǎn)

B．C中有不飽和鍵，所以能使高錳酸鉀溶液褪色

C． 取等物質(zhì)的量的B和C完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量分別相等

D．由B生成C是通過加聚反應(yīng)制得的

E. 分別燃燒1molA和B生成CO2和H2O的耗氧氣量，其中A和B耗氧量相等

F.在 A+E→ F轉(zhuǎn)變中，有含氧的小分子生成，小分子的氧原子來至于A

 

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