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15．和Na.Na2O.Na2O2.NaOH.Na2CO3.NaHCO3六種物質(zhì)均能發(fā)生反應的是( ) A H2O B CO2 C KOH D H2SO4 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

利用蓋斯定律解答下列各小題
（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：
2C（s）+TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ?mol-1
2C（s）+TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ?mol-1
．
（2）25℃、101kPa下：①2Na（s）+
12
O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ?mol-1
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ?mol-1
寫出該條件下由Na2O2和Na生成Na2O的熱化學方程式：
2Na（s）+Na2O2（s）=2Na2O（s）△H1=-317kJ?mol-1
2Na（s）+Na2O2（s）=2Na2O（s）△H1=-317kJ?mol-1

（3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1；
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H2=-2599kJ?mol-1；
寫出由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的熱化學方程式
2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H1=226.7kJ?mol-1
2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H1=226.7kJ?mol-1
．

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利用蓋斯定律解答下列各小題
（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：    ．
（2）25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ?mol-1
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ?mol-1
寫出該條件下由Na2O2和Na生成Na2O的熱化學方程式：   
（3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1；
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H2=-2599kJ?mol-1；
寫出由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的熱化學方程式    ．

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利用蓋斯定律解答下列各小題
（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：______．
（2）25℃、101kPa下：①2Na（s）+
1
2
O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ?mol-1
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ?mol-1
寫出該條件下由Na2O2和Na生成Na2O的熱化學方程式：______
（3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1；
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H2=-2599kJ?mol-1；
寫出由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的熱化學方程式______．

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下列各組物質(zhì)間反應后生成堿和氧氣的是（　�。�

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將一定質(zhì)量Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體．該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則混合物中Na、Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為（　　）

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