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已知羥基連在雙鍵碳原子上時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化，現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種有機(jī)物，存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知A、B的分子式分別為C₄H₆O₂、C_xH_xO₂，反應(yīng)=①～⑤的無機(jī)反應(yīng)物和反應(yīng)條件如下：

序號	①	②	③	④	⑤
無機(jī)反應(yīng)物	NaOH溶液	鹽酸	新制Cu（OH）2	稀硫酸	H2O
反應(yīng)條件	加熱	-	加熱	加熱	催化劑 HgSO4

回答下列問題：
（1）E中含有的官能團(tuán)的名稱是．
（2）已知B的相對分子質(zhì)量為162，則B的分子式為．
（3）G是一種氣態(tài)烴，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為．
（4）若F是生產(chǎn)高分子光阻劑的主要原料．F具有如下特點(diǎn)：①能跟FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)生成H；③含苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）若F含苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈，反應(yīng)⑥與反應(yīng)③的條件完全相同，H與E含有相同的官能團(tuán)．試寫出此時(shí)B和NaOH溶液共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

（2009?湖北模擬）現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)依次遞增．已知，A、C為短周期非金屬元素，其單質(zhì)在常溫下均為氣體，兩單質(zhì)混合見光爆炸生成AC，AC溶液顯強(qiáng)酸性．B、D為金屬元素，B的原子序數(shù)為D的一半，D與C₂和AC溶液反應(yīng)分別得DC₃和DC₂，燒堿溶液不能與D單質(zhì)反應(yīng)，而能與B單質(zhì)反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；B在周期表中的位置是．
（2）用電子式表示AC的形成過程．
（3）寫出B單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式．
（4）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，右圖是該方法處理污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（B、D金屬單質(zhì)作電極）．實(shí)驗(yàn)過程中，污水的pH始終保持在5.0～6.0之間．接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用．陽極的電極反應(yīng)有兩個(gè)，分別是2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑和．陽極區(qū)生成沉淀的離子方程式是．
（5）一定條件下，2mol B與3mol D的氧化物W恰好反應(yīng)，則W的化學(xué)式．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的溶液，分別為NH₃?H₂O、NaHSO₄、AlCl₃、AgNO₃、NaAlO₂、NaOH中的一種，已知：
①將A溶液逐滴滴加到B溶液中至過量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；
②將C溶液逐滴滴加到D溶液中至過量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；
③將E溶液逐滴滴加到F溶液中至過量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；
④在①和③的反應(yīng)中出現(xiàn)的沉淀是同一種物質(zhì)；
⑤A、D、F三種溶液呈酸性．
請回答：
（1）寫出下列化學(xué)式：A；D；E．
（2）過量A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為；將C溶液逐滴滴加到F溶液中至過量，此過程中反應(yīng)的離子方程式為．
（3）若A、C的混合溶液呈中性，則該溶液中所有離子的濃度的大小關(guān)系為．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G

D的單質(zhì)

P

D的單質(zhì)

Q

H2O

M+P
④E和D是同主族元素，氫化物（H₂E）常溫下為氣態(tài)．
⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請回答下列問題：
（1）C元素在周期表的位置；B₂E的電子式為．
（2）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．化合物X所含化學(xué)鍵類型有．
（3）G氣體的檢驗(yàn)方法為．
（4）E的非金屬性比F（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)事實(shí)加以說明（用化學(xué)方程式表示）．

（1）在S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂+3CO₂的反應(yīng)中元素被氧化，元素被還原；是氧化劑，是還原劑；是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物．
（2）某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程式為：
2A（s）=B（g）+2C（g）+2D（g），取一定量的A加熱，完全分解，同溫同壓下測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為．
（3）現(xiàn)有A、B、C、D四瓶溶液，它們分別是NaCl（0.1mol?L-1）、HCl（0.1mol?L-1）、NaOH（0.1mol?L-1）和酚酞試液（0.1%）中的一種．有人不用其他試劑，就可以把它們一一鑒別開來，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①各取溶液少許兩兩混合，據(jù)現(xiàn)象不同分成兩組；
②取一組混合液，不斷滴入另一組的一種未知溶液，根據(jù)現(xiàn)象不同可鑒別出A和B兩種溶液；
③再取已鑒別出A溶液2mL，滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在這個(gè)過程中無明顯顏色變化；
綜合以上實(shí)驗(yàn)可知，A、B、C、D溶液分別是：
A；    B；    C；   D．