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15．現(xiàn)有300mL 0.1mol/L Na2SO4溶液.200mL 0.1mol/L MgSO4溶液和100mL 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液.則三種溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度之比是 A.1∶1∶3 B.3∶2∶2 C.3∶2∶3 D.3∶1∶3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+   K1=1.75×10-5
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-    K2=5.71×10-10
現(xiàn)有50mL 0.2mol?L-1醋酸與50mL 0.2mol?L-1醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是（　�。�

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（2008?閔行區(qū)模擬）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448mLCO2通入到300mL 0.1mol/L的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中離子的關(guān)系正確的是（　　）

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用100ml 0.3mol/L的鹽酸和300ml 0.25mol/L的硫酸混合后加水稀釋到500ml，混合液中H+物質(zhì)的量濃度為（　�。�

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下列各溶液中跟300ml 0.8mol/L的NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A、100mL1.2mol/L的MgCl2溶液B、600mL0.4mol/L的NaCl溶液C、0.4L0.3mol/L的BaCl2溶液D、1L0.8mol/L的HCl溶液

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Ⅰ．某溫度（ t℃）時水的離子積為1×10-13，若將此溫度下pH=11的氫氧化鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（混合后溶液總體積的變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
（1）若所得混合液為中性，則a：b=
 
；
（2）若所得混合液的pH=2，則a：b=
 
．
Ⅱ．在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH
?CH3CH3COO-+H+△H＞0，25℃時，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10-5．
（1）25℃時，現(xiàn)有：①0.100mol?L-1 CH3COOH溶液②0.00100mol?L-1 CH3COOH溶液
其c（H+）之比為①：②=
 
．（提示：進(jìn)行簡化計算，平衡時的c（CH3COOH）可用起始濃度代替，水電離出的c（H+）、c（OH-）忽略不計，下同）
（2）25℃時，向0.10mol?L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固體CH3COONa（假設(shè)溶液體積不變），若溶液中c（CH3COO-）為1.0mol?L-1，則溶液中c（H+）=
 
mol?L-1（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位有效數(shù)字）．

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