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17．Ⅰ．實驗室用標準鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液.用甲基橙作指示劑.下列操作可能使測定結果偏低的是 . A．酸式滴定管在注入酸液前用蒸餾水洗后未用標準酸液潤洗 B．開始時酸式滴定管尖嘴部分留有氣泡.滴定過程中消失 C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃變橙時便立即停止滴定.之后溶液又變成黃色 D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗了2次 E．滴定前仰視滴定管讀數(shù).滴定后平視滴定管讀數(shù) Ⅱ．根據(jù)反應:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O,采用滴定的方法.可測定某樣品中硫酸亞鐵的質量分數(shù)(樣品中其它物質不與酸性KMnO4溶液反應). (1)取3g樣品配成250mL溶液.再取此溶液25.00mL置于錐形瓶中. 滴加指示劑. (2)將0.02mol/L KMnO4標準溶液裝入 滴定管中.調(diào)節(jié)液面至“0 刻度. (3)滴定至終點.實驗數(shù)據(jù)如下表所示: (第一次滴定終點的數(shù)據(jù)如右圖中c點所示.請將你讀得的數(shù)據(jù)填入表中) 滴定次數(shù) 待測液體積(mL) 滴定前讀數(shù)(mL) 滴定后讀數(shù)(mL) 第一次 25.00 0.00 c= 第二次 25.00 0.00 14.99 第三次 25.00 0.00 15.01 此樣品中硫酸亞鐵的質量分數(shù)為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室用標準鹽酸測定未知濃度NaOH溶液，用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結果偏低的是（　�。�

A．酸式滴定管在裝酸液前未用標準酸液潤洗
B．開始時酸式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中消失
C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃變橙時立即停止滴定
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

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實驗室用標準鹽酸測定未知濃度NaOH溶液，用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結果偏低的是（　　）

A．酸式滴定管在裝酸液前未用標準酸液潤洗

B．開始時酸式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中消失

C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃變橙時立即停止滴定

D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

 

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實驗室用標準鹽酸測定未知濃度NaOH溶液，用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結果偏低的是（　　）
A．酸式滴定管在裝酸液前未用標準酸液潤洗
B．開始時酸式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中消失
C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃變橙時立即停止滴定
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

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實驗室用已知濃度的鹽酸標準溶液滴定未知濃度的NaOH溶液， 下列操作導致中和滴定實驗結果偏高的原因是（    ）

A．盛標準液的滴定管尖嘴部位有氣泡，在滴定時氣泡消失

B．酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定終了時又俯視

C．量取待測液的滴定管，用水洗后，未用待測液潤洗

D．滴定時用的錐形瓶中加入待測液后又加少量水稀釋

 

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實驗室用已知濃度的鹽酸標準溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作導致中和滴定實驗結果偏高的原因是（    ）

A．盛標準液的滴定管尖嘴部位有氣泡，在滴定時氣泡消失

B．酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定終了時又俯視

C．量取待測液的滴定管，用水洗后，未用待測液潤洗

D．滴定時用的錐形瓶中加入待測液后又加少量水稀釋

 

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