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下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是

選項(xiàng)????????????? 離子方程式????????????? 評(píng)價(jià)

A????????????? 將1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：

2Fe2++2I－+2Cl2 ＝2Fe3++4Cl－+I2????????????? 正確；Cl2過(guò)量，可將

Fe2+ 、I－均氧化

B????????????? Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

Mg2++ HCO3－+ OH－＝MgCO3↓+ H2O????????????? 正確；酸式鹽與堿反應(yīng)

生成正鹽和水

C????????????? 過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2 + H2O + ClO－＝ HClO+HSO3－????????????? 正確；說(shuō)明酸性：

H2SO3強(qiáng)于HClO

D????????????? 1mol/L的Na [Al(OH)4]溶液和2.5mol/L的HCl溶

液等體積互相均勻混合：2[Al(OH)4] －+ 5H+ ＝

Al3+ +Al(OH)3↓+ 5H2O????????????? 正確；[Al(OH)4] －與

Al(OH)3消耗的H+的物

質(zhì)的量之比為2:3

 向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH)₄]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量與加入的鹽酸體積的關(guān)系如圖

（1）寫(xiě)出OA段的離子方程式                                   
（2）寫(xiě)出AB段的化學(xué)方程式                                             
（3）OB段反應(yīng)共消耗       ml鹽酸溶液；
此過(guò)程中生成沉淀最多時(shí)，沉淀物質(zhì)的量是      mol,此時(shí)消耗的鹽酸是     ml

（7分）向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH)₄]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量與加入的鹽酸體積的關(guān)系如圖

（1）寫(xiě)出OA段的離子方程式                                                    

（2）寫(xiě)出AB段的化學(xué)方程式                                           

（3）OB段反應(yīng)共消耗        ml鹽酸溶液；

此過(guò)程中生成沉淀最多時(shí)，沉淀物質(zhì)的量是       mol,此時(shí)消耗的鹽酸是      ml

（7分）向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH)₄]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量與加入的鹽酸體積的關(guān)系如圖

（1）寫(xiě)出OA段的離子方程式                                                    

（2）寫(xiě)出AB段的化學(xué)方程式                                          

（3）OB段反應(yīng)共消耗        ml鹽酸溶液；

此過(guò)程中生成沉淀最多時(shí)，沉淀物質(zhì)的量是      mol,此時(shí)消耗的鹽酸是     ml