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28．用KMnO4與足量物質的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應．反應方程式如下: 2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O 回答下列問題: (1) 2molKMnO4完全反應時.產生的Cl 2在標準狀況下的體積為多少? (2)同時.被氧化的HCl物質的量為多少? 高一第一學期期中考試化學試卷 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用KMnO4與足量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，反應方程式如下：

2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ +8H2O

回答下列問題：

（1）2molKMnO4的質量為多少？

（2）2molKMnO4能氧化的HCl物質的量為多少？

（3）產生的Cl 2在標準狀況下的體積為多少？

 

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用KMnO4與足量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ +8H2O
回答下列問題：
（1）2molKMnO4的質量為多少？
（2）2molKMnO4能氧化的HCl物質的量為多少？
（3）產生的Cl 2在標準狀況下的體積為多少？

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用KMnO4與足量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ +8H2O
回答下列問題：
（1）2molKMnO4的質量為多少？
（2）2molKMnO4能氧化的HCl物質的量為多少？
（3）產生的Cl 2在標準狀況下的體積為多少？

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用KMnO4與足量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
回答下列問題：
（1）2molKMnO4的質量為多少？
（2）2molKMnO4能氧化的HCl物質的量為多少？
（3）產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？

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