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22．與100mL 0.1mol·L-1 Na2SO4溶液中含有的Na+數(shù)目相同的是( ) A．0.1mol·L-1NaNO3溶液50mL B．0.2mol·L-1NaOH溶液100mL C．0.2mol·L-1 NaCl溶液50mL D．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液100mL 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?湖北模擬）常溫下，下列敘述不正確的是（　�。�

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（2011?河西區(qū)一模）在一定條件下，物質(zhì)A～E相互轉(zhuǎn)化的關系如下圖所示，其中A為單質(zhì)，常溫下E是無色液體．請根據(jù)條件回答下列問題（填寫化學用語）：
（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合價由低到高的順序為C、A、D．C為氯堿工業(yè)的原料，D的溶液有漂白性．則D的電子式為
：則A與B反應的離子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
；
（2）若B為短周期某種元素X的最高價氧化物的水化物．
①若A為亮紅色固體，在加熱條件下能與B的濃溶液反應，但不能與B的稀溶液反應，則元素x在周期表中的位置是
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
：若在常溫下A與B的濃、稀溶液均能反應，則A與B的稀溶液反應的高于方程式是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
．
②若A為黑色固體，在加熱條件下與B的濃溶液反應產(chǎn)生兩種無色氣體，則此反應的化學方程式是
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（3）已知（1）中的B溶液電離出的陰離子M與（2）中的B溶液電離出的陽離子N都是10電子粒子，當100mL 0.5mol/L的M與100mL 0.55mol/LN完全反應生成E時放出akJ熱量，該反應的熱化學方程式為
H3O+（aq）+OH-（aq）=2H2O（l）△H=-20akJ/mol
H3O+（aq）+OH-（aq）=2H2O（l）△H=-20akJ/mol
．

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下列溶液中，與100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�

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與100mL 0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是（　�。�

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室溫下，下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　　）
A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度B、將pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，需加水的體積C、10mL0.1 mol?L-1的醋酸與100mL 0.01 mol?L-1的醋酸中的H+物質(zhì)的量D、物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4溶液與（NH4）2CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度

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