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為了除去KCl固體中少量K2SO4和CaCl2雜質(zhì).須進(jìn)行下列六項(xiàng)操作.正確的次序是 ①加水溶解,②加熱蒸發(fā)得到晶體,③加入過量BaCl2溶液,④加入過量鹽酸,⑤加入過量K2CO3, ⑥過濾. A.①⑤③⑥④② B.①⑤③④⑥② C.①③④⑥⑤② D.①③⑤⑥④② 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為了除去KCl固體中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì)，須進(jìn)行下列六項(xiàng)操作，正確的次序是（　　）
①加水溶解；    
②加熱蒸發(fā)得到晶體；   
③加入過量Ba（OH）2溶液；
④加入過量鹽酸；  
⑤加入過量K2CO3；    
⑥過濾．

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為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按如圖步驟操作：

（1）寫出三種試劑的化學(xué)式：A
Ba（OH）2
Ba（OH）2
，B
K2CO3
K2CO3
，C
HCl
HCl
．
（2）加過量A的目的是：
為了除盡Mg2+和SO42-
為了除盡Mg2+和SO42-
，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MgCl2+Ba（OH）2═Mg（OH）2↓+BaCl2
MgCl2+Ba（OH）2═Mg（OH）2↓+BaCl2
、
MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓
MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓
．
（3）加過量B的目的是：
為了除盡過量的Ba2+
為了除盡過量的Ba2+
，有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：
CO32-+Ba2+═BaCO3↓
CO32-+Ba2+═BaCO3↓
．

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為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按如圖步驟操作：
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（1）寫出三種試劑的化學(xué)式：A
 
，B
 
，C
 
．
（2）加過量A的原因是
 
，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）加過量B的原因是：
 
，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：

（1）寫出上述三種試劑的化學(xué)式：A
Ba（OH）2
Ba（OH）2
，B
K2CO3
K2CO3
，C
HCl
HCl
．
（2）上述操作Ⅰ所用玻璃儀器的名稱是
漏斗、玻璃棒、燒杯
漏斗、玻璃棒、燒杯
；操作Ⅱ的名稱是
蒸發(fā)結(jié)晶（加熱結(jié)晶、結(jié)晶均可）
蒸發(fā)結(jié)晶（加熱結(jié)晶、結(jié)晶均可）
．
（3）加過量A時(shí)發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓
MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓
、
MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓
MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓
．
（4）檢驗(yàn)B是否過量的方法是
取少量濾液于試管中，加入足量稀鹽酸（或BaCl2溶液、CaCl2溶液），有氣體產(chǎn)生（或生成白色沉淀生成），則B溶液已過量
取少量濾液于試管中，加入足量稀鹽酸（或BaCl2溶液、CaCl2溶液），有氣體產(chǎn)生（或生成白色沉淀生成），則B溶液已過量
．

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下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（用編號(hào)填空）

A．分液B．過濾C．萃取D．蒸餾　　E、蒸發(fā)結(jié)晶　　F、加熱分解
① 除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3　　　    ；② 從碘水中提取碘　　　　    ；
③ 用自來水制取蒸餾水　　　　；④ 除去KCl固體中少量的KClO3固體　　　；
⑤ 分離植物油和水　　　　　　  　； ⑥ 除去水中的沙土　　　　　  　　；

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