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22．關(guān)于化學反應(yīng)A+B＝C+D下列說法中正確的是 A．若A是可溶性堿.B是可溶性鹽.則C和D可能是兩種沉淀 B．若A和C是單質(zhì).B和D是化合物.則該反應(yīng)一定是離子反應(yīng) C．若生成物C和D分別是鹽和水.則反應(yīng)物一定是酸和堿 D．若A.B各取10g混合.使其充分反應(yīng).則C.D質(zhì)量的總和一定等于20g 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列關(guān)于化學反應(yīng)限度的說法中不正確的是

A．在給定條件下，當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，就是這個反應(yīng)所能達到的限度

B．可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)較快，說明化學反應(yīng)速率快，所以不能通過延長化學反應(yīng)的時間來改變反應(yīng)的限度

C．改變反應(yīng)條件，可以在一定程度上改變一個化學反應(yīng)的限度

D．當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各組分濃度不變，v（正）＝v（逆）＝0

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下列關(guān)于化學反應(yīng)限度的說法中不正確的是（　�。�

A．在給定條件下，當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，就是這個反應(yīng)所能達到的限度
B．可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)較快，說明化學反應(yīng)速率快，所以不能通過延長化學反應(yīng)的時間來改變反應(yīng)的限度
C．改變反應(yīng)條件，可以在一定程度上改變一個化學反應(yīng)的限度
D．當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各組分濃度不變，（正）＝（逆）＝0

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運用化學反應(yīng)原理研究氮、碳、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.2kJ熱量。
①若起始時向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q（填 “＞”、“＜”或“＝”）                184．4 kJ。
②已知

1mol N—H鍵斷裂吸收的能量等于            kJ。
（2）硫酸的年產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的化工生產(chǎn)能力。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程中存在反應(yīng)：2SO2(g）＋O2(g）2SO3(g）。反應(yīng)體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①該反應(yīng)的          ０（填“＞’或“＜”）。
②下列說法正確的是
a．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡不移動
b．在D點時，v正＞v逆
c．B點、C點反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
d．在A點時，消耗1mol SO2必定同時消耗1mol SO3
（3）過度排放CO2會造成溫室效應(yīng)。
①最近科學家提出“綠色自由”構(gòu)想能把空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状�。甲醇可制作燃料電池，寫出該電池負極反應(yīng)式（電解液為KOH溶液）                  。
②CO2也可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式          。
Na2CO3水溶液呈堿性，其原因是，25℃時該反應(yīng)的K=2×10-4mol·L-1，則當溶液中c（HCO- 3）：c（CO2- 3）=2∶1時，溶液的pH=         。

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下列有關(guān)說法正確的是

A．在潮濕的空氣中，馬口鐵和白鐵皮鍍層受損后，鐵都比受損前更容易生銹

B．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) 室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0

C．反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0達到平衡后，升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：

H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)    △H1＝-Q1 kJ·mol-1

H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)    △H2＝-Q2 kJ·mol-1     則△H1＜△H2

 

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下列有關(guān)化學與能量的說法不正確的是
[     ]
A．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq) ＝NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.3kJ/mol
B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量來源于太陽能
C．化學反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比
D．同一化學反應(yīng)，化學計量數(shù)不同，△H值不同，化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H值也不相同

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