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（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是______；其軌道表示式為______；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是______、______；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是______，其在元素周期表中的位置是______，是屬于______區(qū)的元素．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：______、______、______．
（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標(biāo)出其手性碳原子．

（4）在下列物質(zhì)①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，屬于非極性分子的是（填序號）______．
（5）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H₂SO₄______H₂SO₃；   H₃PO₄______H₃PO₃．
（6）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
H₂O中心原子的雜化方式為______雜化，分子的立體構(gòu)型為______．
BF₃分子中，中心原子的雜化方式為______雜化，分子的立體構(gòu)型為______．
（7）H₂O的沸點（100℃）比H₂S的沸點（-61℃）高，這是由于______．

（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是    ；其軌道表示式為    ；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是    、    ；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是    ，其在元素周期表中的位置是    ，是屬于    區(qū)的元素．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：    、    、    ．
（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標(biāo)出其手性碳原子．   
（4）在下列物質(zhì)①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，屬于非極性分子的是（填序號）    ．
（5）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H₂SO₄    H₂SO₃；   H₃PO₄    H₃PO₃．
（6）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
H₂O中心原子的雜化方式為    雜化，分子的立體構(gòu)型為    ．
BF₃分子中，中心原子的雜化方式為    雜化，分子的立體構(gòu)型為    ．
（7）H₂O的沸點（100℃）比H₂S的沸點（-61℃）高，這是由于    ．