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在同溫同壓下.若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的分子總數(shù)相等.則A容器和B容器的體積比是 ,密度比: .若它們所含的原子總數(shù)相等.則A容器和B容器的體積比是 .電子數(shù)之比 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2  mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。2 min后，反應(yīng)達到平衡，生成SO2為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是(　　)

A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強之比為6?5.3
B．若反應(yīng)開始時容器體積為2 L，則有v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)
C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)＜1.4 mol
D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達平衡時放出熱量大于Q kJ

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恒容容器甲與恒壓容器乙開始時的體積相同，均盛有2 mol SO2和1 mol O2的混合氣體，經(jīng)一定時間反應(yīng)，在相同溫度下達到平衡，有關(guān)平衡時的敘述正確的是

A.甲、乙中SO2的體積分數(shù)相同

B.甲中的反應(yīng)速率比乙中快

C.乙中SO2的轉(zhuǎn)化率比甲中高

D.若甲、乙中皆再加入同量的氫氣，平衡不移動

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把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。生物固氮和大氣固氮（閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO）屬于自然固氮，這遠不能滿足人類的需要。工業(yè)固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有關(guān)大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一和表二。
表一：N2+ O2   2NO                    

溫度
27℃
2000℃
K值
3．84×10－31
0．1
 
表二：N2+ 3H22NH3      
溫度
25℃
350℃
400℃
450℃
K值
5×108
1．847
0．507
0．152
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是_________。
A、N2+ O2   2NO是吸熱反應(yīng)
B、人類大規(guī)模模擬大氣固氮是沒有意義的
C、在常溫下，增加工業(yè)固氮的容器的壓強，K值會發(fā)生改變
D、工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)
（2）向某密閉容器中加入4 mol NH3、1．2 mol H2和一定量的N2三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知0～t1階段保持恒溫、恒容，且c(N2)未畫出]。乙圖為t2時刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件。

①若t1="15" s，則t0～t1階段的反應(yīng)速率為v(H2)=　　　
②N2的起始物質(zhì)的量為　　　　　
③反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，下列說法中能表明已達到平衡狀態(tài)的是           
A、單位時間內(nèi)生成a molN2，同時生成3a mol H2   B、容器的總壓強不再變化
C、混合氣體的密度不再變化        D、三個H—H 鍵斷裂的同時有六個H—N鍵斷裂
④t4時刻改變的條件為　　      　　　，t5時刻改變的條件為　　　　     　
⑤已知t0～t1階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q kJ(Q為正值)，試寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：____________________________________________________________________

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把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。生物固氮和大氣固氮（閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO）屬于自然固氮，這遠不能滿足人類的需要。工業(yè)固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有關(guān)大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一和表二。
表一：N2+ O2   2NO                    
溫度
27℃
2000℃
K值
3．84×10－31
0．1
 
表二：N2+ 3H22NH3      
溫度
25℃
350℃
400℃
450℃
K值
5×108
1．847
0．507
0．152
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是_________。
A、N2+ O2   2NO是吸熱反應(yīng)
B、人類大規(guī)模模擬大氣固氮是沒有意義的
C、在常溫下，增加工業(yè)固氮的容器的壓強，K值會發(fā)生改變
D、工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)
（2）向某密閉容器中加入4 mol NH3、1．2 mol H2和一定量的N2三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知0～t1階段保持恒溫、恒容，且c(N2)未畫出]。乙圖為t2時刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件。

①若t1="15" s，則t0～t1階段的反應(yīng)速率為v(H2)=　　　
②N2的起始物質(zhì)的量為　　　　　
③反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，下列說法中能表明已達到平衡狀態(tài)的是           
A、單位時間內(nèi)生成a molN2，同時生成3a mol H2   B、容器的總壓強不再變化
C、混合氣體的密度不再變化        D、三個H—H 鍵斷裂的同時有六個H—N鍵斷裂
④t4時刻改變的條件為　　      　　　，t5時刻改變的條件為　　　　     　
⑤已知t0～t1階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q kJ(Q為正值)，試寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：____________________________________________________________________

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在500°C、常壓下，將2mol SO2和1mol02放入一個體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為200L．經(jīng)一段時間后反應(yīng)達到平衡，混合氣體的體積變?yōu)?40L，請回答下列問題：
（1）SO2的轉(zhuǎn)化率為______．如果向平衡混合氣中充入N 2，SO2的轉(zhuǎn)化率如何變化？______．
（2）若起始時加入amolSO2、b mol O2，且a：b=2：l，在同樣溫度和壓強下，反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體的容積為210L．則 a=______，容器的起始容積為______SO3的體積分數(shù)為______
（3）若將密閉容器體積固定為200L，起始時加入xmolSO2、y mol O2和z mol SO3，反應(yīng)達平衡時，溫度、壓強與（2）完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分數(shù)也與（2）達平衡時的情況完全相同，則x、y應(yīng)該滿足的關(guān)系式為______，x、z應(yīng)該滿足的關(guān)系式為______．

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