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(12分) 在標準狀況下，將224L氯化氫氣體溶于635mL的水（密度為1.00 g/cm³）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm³。

（1）該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（2）取這種鹽酸10.0mL，稀釋到1.00L，所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度多少？

 

計算：
Ⅰ、（1）0.3mol NH₃分子中所含氫原子數(shù)與N_A個H₂O分子中所含氫原子數(shù)相等．
（2）在標準狀況下36 克CO和CO₂的混合氣體的體積為22.4L，則此混合氣體中CO物質(zhì)的量為；CO₂的質(zhì)量為 g．
（3）將標準狀況下224L HCl氣體溶于635mL水中（ρ=1g/cm³），所得鹽酸的密度為1.18g/cm³．則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為．（結果保留至小數(shù)點后1位）
Ⅱ、如圖，某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O₂．
（1）實驗步驟如下：
①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g．
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．
④測量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成T℃，1O1kPa氧氣的體積為360.0mL．
⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g．
（2）利用以上數(shù)據(jù)，本實驗測得T℃，1O1kPa的氣體摩爾體積為． （結果保留至小數(shù)點后1位）