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有一表面被部分氧化為氧化鈉的金屬鈉試樣.欲測(cè)其鈉的純度.通過(guò)實(shí)驗(yàn)可得到下列數(shù)據(jù): ①試樣的質(zhì)量為m1g, ②水的質(zhì)量為m2g, ③與水反應(yīng)過(guò)程中生成H2的質(zhì)量為m3g. (1)求試樣鈉的純度.不可能用到的數(shù)據(jù)是 . (2)請(qǐng)根據(jù)能測(cè)定鈉純度的組合數(shù)據(jù).寫(xiě)出計(jì)算鈉純度的數(shù)學(xué)表達(dá)式: . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

有一表面被部分氧化為氧化鈉的金屬鈉試樣,欲測(cè)其鈉的純度。通過(guò)實(shí)驗(yàn)可得到下列數(shù)據(jù):

①試樣的質(zhì)量為m1g;

②水的質(zhì)量(過(guò)量)為m2g;

③與水反應(yīng)過(guò)程中生成H2的質(zhì)量為m3g。

(1)求試樣鈉的純度,不可能用到的數(shù)據(jù)是         (填數(shù)據(jù)代號(hào))。

 (2)請(qǐng)根據(jù)能測(cè)定鈉純度的組合數(shù)據(jù),寫(xiě)出計(jì)算鈉純度的數(shù)學(xué)表達(dá)式                           

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(1)氫化鈉(NaH)為白色晶體,其中H-有很強(qiáng)的還原性,因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為T(mén)i,自身被氧化為+1價(jià),寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移與數(shù)目

      ______________________________________________________________;

NaH能與水劇烈反應(yīng)NaH +H2O==== NaOH+H2↑,NaH與液氨也有類(lèi)似反應(yīng),

寫(xiě)出反應(yīng)方程式__________________________________________ 。

(2)有一表面被部分氧化為氧化鈉的金屬鈉試樣,欲測(cè)其鈉的純度。通過(guò)實(shí)驗(yàn)可得到下列數(shù)據(jù):

①試樣的質(zhì)量為m1g;②水的質(zhì)量(過(guò)量)為m2g;③與水反應(yīng)過(guò)程中生成H2的質(zhì)量為m3g。

a、求試樣鈉的純度,不可能用到的數(shù)據(jù)是___________(填數(shù)據(jù)代號(hào))。

b、請(qǐng)根據(jù)能測(cè)定鈉純度的組合數(shù)據(jù),寫(xiě)出計(jì)算鈉純度的數(shù)學(xué)表達(dá)式:               。

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某鋁合金中含有鎂、銅、硅,為了測(cè)定研究它的抗腐蝕性能和測(cè)定合金中鋁的含量,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
(一)探究鋁合金的抗腐蝕性能
①向一只小燒杯里加入20mL0.5mol/LCuSO4溶液,把一小塊鋁合金浸入溶液中,1~2分鐘后將鋁片取出,觀察鋁片表面的現(xiàn)象
②取1只試管,加入10mL2mol/LNaOH溶液,將一塊鋁片放入NaOH溶液里,片刻取出后,用蒸餾水沖洗后浸入CuSO4溶液里.1~2分鐘后將鋁片取出,觀察鋁片表面的現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)①鋁片沒(méi)有變化,實(shí)驗(yàn)②鋁片表面的現(xiàn)象是
鋁片表面有亮紅色的固體附著
鋁片表面有亮紅色的固體附著

發(fā)生此現(xiàn)象的原因是
因?yàn)殇X片有一層致密的氧化物保護(hù)膜,可以阻止內(nèi)部的金屬鋁與CuSO4反應(yīng),當(dāng)鋁片事先放入氫氧化鈉溶液后,這層氧化膜被破壞,金屬鋁與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成了金屬銅.
因?yàn)殇X片有一層致密的氧化物保護(hù)膜,可以阻止內(nèi)部的金屬鋁與CuSO4反應(yīng),當(dāng)鋁片事先放入氫氧化鈉溶液后,這層氧化膜被破壞,金屬鋁與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成了金屬銅.

(二)測(cè)定鋁合金中的鋁的百分含量
①取該樣品a克,將樣品溶于足量的稀鹽酸中,過(guò)濾;
②在濾液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,過(guò)濾;
③往第②步的濾液中通入足量的CO2,過(guò)濾,將沉淀用蒸餾水洗滌后,烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止,冷卻后稱(chēng)量,質(zhì)量為b克.
回答下列問(wèn)題:
(1)在第①步操作中溶解所使用的玻璃儀器為玻璃棒、
燒杯
燒杯
,濾液中主要含有Mg2+、Na+、
Al3+
Al3+
和Cl-離子;
(2)在第②步操作中氫氧化鈉溶液需要過(guò)量的原因是
使Al3+全部變成AlO2-離子
使Al3+全部變成AlO2-離子
,寫(xiě)出該步驟中生成沉淀的離子方程式
Mg2++2OH-=Mg(OH)2
Mg2++2OH-=Mg(OH)2

(3)第③步灼燒過(guò)程中可在下列哪種儀器中進(jìn)行
C
C

A.燒杯      B.試管      C.坩堝       D.蒸發(fā)皿
(4)第③步灼燒后得到的固體是
Al2O3
Al2O3

(5)合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
54b
102a
×100%
54b
102a
×100%

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