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(16分)
(1)電鍍時，鍍件與電源的   極連接。
(2)化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。
① 若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用＿（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應。
② 某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH 變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH 控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應停止的方法：               

(3)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下

① 步驟（i）中Cu₂(OH) ₂CO₃發(fā)生反應的化學方程式為                   。
② 步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH 作用的離子是                （填離子符號）。
③ 在步驟（iii）發(fā)生的反應中，1 mol MnO₂轉(zhuǎn)移2 mol 電子，該反應的離子方程式為          。
④ 步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學方程式可表示為
3Fe³⁺ + NH₄⁺+2SO₄^2-+6H₂O= NH₄Fe₃ (SO₄)₂(OH)₆＋6H ⁺
過濾后母液的pH =" 2.0" , c (Fe³⁺) ="a" mol·L^-1，, c ( NH₄⁺）="b" mol·L^-1，, c ( SO₄^2-）=" d" mol·L^-1，該反應的平衡常數(shù)K=＿          （用含a 、b 、d 的代數(shù)式表示）。

（1）電鍍是，鍍件與電源的        極連接。

（2）化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層。

①若用銅鹽進行化學鍍銅，應選

用       （填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應。

②某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應停止的方法：              

（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：

①步驟（i）中Cu₂(OH)₂CO₃發(fā)生反應的化學方程式為          。

②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是           (填離子符號)。

③在步驟（iii）發(fā)生的反應中，1molMnO₂轉(zhuǎn)移2個mol電子，該反應的離子方程式為   。

④步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學方程式可表示為

過濾后母液的pH=2.0，c（）=a mol·L^—1，c（）=b mol·L^—1，c（）=d mol·L^—1，該反應的平衡常數(shù)K=        （用含a、b、d的代數(shù)式表示）。

(16分)

(1)電鍍時，鍍件與電源的    極連接。

(2)化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。

① 若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用＿（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應。

② 某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH 變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH 控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應停止的方法：               

(3)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下

① 步驟（i）中Cu₂(OH) ₂CO₃ 發(fā)生反應的化學方程式為                    。

② 步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH 作用的離子是                 （填離子符號）。

③ 在步驟（iii）發(fā)生的反應中，1 mol MnO₂轉(zhuǎn)移2 mol 電子，該反應的離子方程式為           。

④ 步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學方程式可表示為

3Fe³⁺ + NH₄⁺+2SO₄^2-+6H₂O= NH₄Fe₃ (SO₄)₂(OH)₆＋6H ⁺

過濾后母液的pH = 2.0 , c (Fe³⁺) =a mol·L^-1，, c ( NH₄⁺）=b mol·L^-1，, c ( SO₄^2-）= d mol·L^-1，該反應的平衡常數(shù)K=＿           （用含a 、b 、d 的代數(shù)式表示）。