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空氣的主要成分是N2.其次是O2.已知N2的化學性質(zhì)不活潑.很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應.在標準狀況下,液態(tài)氮的沸點是-195.8 ℃.遠低于常溫.最近.有的科學家根據(jù)蒸汽機的原理.發(fā)明了一種液態(tài)氮蒸汽機.它是利用液態(tài)氮吸收環(huán)境中的熱量而汽化來驅(qū)動機車.運用能源環(huán)保知識,聯(lián)系實際簡要說明上述發(fā)明的優(yōu)點. ① . ② . ③ . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

空氣的主要成分是N2，其次是O2。已知N2的化學性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應，在標準狀況
下，液態(tài)氮的沸點是－195．8 ℃，遠低于常溫。最近，有的科學家根據(jù)蒸汽機的原理，發(fā)明了一種液態(tài)氮蒸汽機，它是利用液態(tài)氮吸收環(huán)境中的熱量而汽化來驅(qū)動機車。運用能源環(huán)保知識，聯(lián)系實際簡要說明上述發(fā)明的優(yōu)點。（寫出3點理由）
①_______________， ②_______________， ③_______________。

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空氣的主要成分是N2，其次是O2。已知N2的化學性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應，在標準狀況下,液態(tài)氮的沸點是－195.8 ℃，遠低于常溫。最近，有的科學家根據(jù)蒸汽機的原理，發(fā)明了一種液態(tài)氮蒸汽機，它是利用液態(tài)氮吸收環(huán)境中的熱量而汽化來驅(qū)動機車。運用能源環(huán)保知識,聯(lián)系實際簡要說明上述發(fā)明的優(yōu)點。（寫出3點理由）

①                                               ，

②                                               ，

③                                               。

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聯(lián)氨(N2H4)是一種無色的高度吸濕性的可燃液體。
Ⅰ．聯(lián)氨的制備
(1)①拉希法：用次氯酸鈉溶液氧化過量的NH3。
②尿素法：在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應生成聯(lián)氨、另外兩種鹽和水，寫出該反應的化學方程式：_____________________。
(2)過氧化氫法：
①NH3+H2O2+R1COR2+R3CN→R1R2C=N-N=CR1R2+R3CONH2+H2O
②R1R2C=N-N=CR1R2+R3CONH2+H2O→N2H4+R1COR2+R3CN（①②未配平）
反應①在50℃下進行，其可能的原因之一是_____________。
空氣氧化法：以空氣為氧化劑，將氨直接氧化為聯(lián)氨4NH3+O2=2N2H4+2H2O。
Ⅱ．聯(lián)氨的用途
(3)火箭常用聯(lián)氨作燃料，N2O4作氧化劑。
已知：
①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=-67.7 kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0 kJ/mol
③NO2(g)1/2N2O4(g) △H=- 26. 35 kJ/mol
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：____________________。
300℃時在一容積不變的容器中，改變起始反應物中NO2的物質(zhì)的量，對反應：NO2(g)1/2N2O4(g)的影響如圖所示。

①在圖中用虛線畫出400℃時對應的圖象；
②a、b、c三點中，NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是____（填字母）。
(4)N2H4能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分為Fe2O3）變成磁性氧化鐵(Fe3O4)層，從而減緩鍋爐銹蝕。若反 應過程中聯(lián)氨轉(zhuǎn)化為氮氣，則每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________。
(5)聯(lián)氨-空氣燃料電池是一種堿性電池，電解質(zhì)溶液是20% ~30%的氫氧化鉀溶液。該電池放電時，負極的反應式為______________。

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⑴生物甲烷是由植物和動物糞便在一定條件下發(fā)酵而得的甲烷：

若某植物纖維素的含量為10%，某沼氣池，當加入該植物162kg，在微生物作用下完全轉(zhuǎn)化可得CH4在標準狀況下的體積為            m3。
⑵合成二甲醚主要步驟為造氣和合成。過程如下：
 
若造氣時，設每步轉(zhuǎn)化率均為100%，設某天然氣中只含5%CO2，不含其他雜質(zhì)，每100m3天然氣，應同時通入水蒸氣和空氣各多少體積（空氣只含N2和O2，且體積比為4：1，下同），才能保證合成時CO和H2充分利用。V[H2O（g）]=      m3；V[空氣]=      m3。
⑶為了充分利用反應過程中生成的比較純凈的氮氣，某企業(yè)用天然氣為主要原料聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚和氨，過程如下：
制氣設備：①CH4+H2O → CO+3H2             ②2CH4+O2 → 2CO+4H2
合成塔Ⅰ：CO+2H2 →  CH3OH      ；  2CH3OH →  CH3OCH3+H2O
合成塔Ⅱ：N2+3H2==2NH3
假設天然氣中只含CH4，反應②中通入適量空氣，調(diào)節(jié)①和②投入的CH4的量，以使反應①剩余的H2和反應②剩余的N2的體積比恰好為3：1，以便合成氨。該企業(yè)每生產(chǎn)34t NH3理論上同時可以得到二甲醚多少噸？（設工業(yè)多次轉(zhuǎn)化，總轉(zhuǎn)化率假定為100%設合成塔Ⅰ中水與CO不反應）？

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工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產(chǎn)CO2。主要反應如下：

C+O2→CO2  ①，        CaCO3→CO2↑+CaO  ②

（1）含碳酸鈣95%的石灰石2．0 t按②完全分解（設雜質(zhì)不分解），可得標準狀況下CO2的體積為_________________m3。

（2）純凈的CaCO3和焦炭混合物m g在石灰窯中完全反應，所得CO2的物質(zhì)的量范圍是_______________________。

（3）純凈的CaCO3和焦炭按①②完全反應，當窯內(nèi)配比率=2．2時，窯氣中CO2的最大體積分數(shù)為多少？（設空氣只含N2與O2，且體積比為4∶1，下同）

（4）某次窯氣成分如下：O2 0．2%，CO 0．2%，CO2 41．6%，其余為N2。則此次窯內(nèi)配比率為何值？

 

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