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(五).化學(xué)反應(yīng)與能量 1.略2.焓.H,產(chǎn)物總焓與反應(yīng)物總焓之差.吸熱反應(yīng).放熱反應(yīng). 3.略 4略 5.氧化還原.化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置.電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置. 6.正極.負(fù)極.發(fā)生氧化反應(yīng)的極是負(fù)極.發(fā)生還原反應(yīng)的極是正極, 陰極.陽(yáng)極.發(fā)生氧化反應(yīng)的極是陽(yáng)極.發(fā)生還原反應(yīng)的極是陰極. 7.8.9.10.略 11.被腐蝕的金屬成為原電池的負(fù)極.失電子變成金屬陽(yáng)離子. 12.在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層.電化學(xué)保護(hù).改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu). (六)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 1.略 2.只含一個(gè)基元反應(yīng)的反應(yīng).由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的反應(yīng).基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列. 3.4.略 5.通過改變反應(yīng)的歷程來(lái)降低反應(yīng)的活化能.從而提高化學(xué)反應(yīng)速率,催化劑不能改變平衡常數(shù).不能改變平衡轉(zhuǎn)化率,催化劑具有選擇性. 6. 7.略 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（　�。�

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（1）在火箭推進(jìn)器中以肼（N2H4）作為燃料，可以選O2或NO2作為氧化劑，如果以氧氣作為氧化劑，其化學(xué)反應(yīng)與能量關(guān)系如下，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
 

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（2）已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol 請(qǐng)寫出用NO2做氧化劑時(shí)的熱化學(xué)方程式（產(chǎn)物為N2和H2O）
 
，通過上述數(shù)據(jù)可知，在O2、NO2兩者間，火箭發(fā)射通常用
 
做氧化劑，原因是
 
．

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化學(xué)反應(yīng)與能量有比不可分的關(guān)系，回答下列問題．
Ⅰ：已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于
化學(xué)
化學(xué)
（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）31g白磷具有的能量_
＞
＞
（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，
紅磷
紅磷
更穩(wěn)定．
（3）31g白磷完全燃燒釋放的能量_
＞
＞
（“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
Ⅱ：A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個(gè)裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
A
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
；B
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；C
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）一段時(shí)間后，B中Sn極附近溶液的pH
pH增大
pH增大
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=
0.75
0.75
mol?L-1．此時(shí)，三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
C＞A=B
C＞A=B
（填寫序號(hào)）．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是
BAC
BAC
（填寫序號(hào)）．
Ⅲ：某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3X+Y2Z
3X+Y2Z
．
（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為
0.05mol/（L．min）
0.05mol/（L．min）
．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的
0.9
0.9
倍；
②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)
增大
增大
（填“增大”“減小”或“相等”）．

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關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（    ）

A．根據(jù)上圖提供的信息，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的

C．化學(xué)反應(yīng)中只伴隨熱量的變化

D．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.5 KJ·mol-1 的意義是表示1mol CaCO3完全.分解生成1mol CaO和1mol CO2氣體要放出178.5 KJ的熱量

 

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關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（    ）

A．根據(jù)上圖提供的信息，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的

C．化學(xué)反應(yīng)中只伴隨熱量的變化

D．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.5 KJ·mol-1 的意義是表示1mol CaCO3完全.分解生成1mol CaO和1mol CO2氣體要放出178.5 KJ的熱量

 

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