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(四).物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.質(zhì)子.中子.電子. 2.質(zhì)量數(shù).質(zhì)子數(shù).電荷數(shù). 3.略. 4. AD 5.略 6. 行.列.7.第6周期 .IIIB族. 7.元素周期表中第3-12列的元素.金屬. 8.略. 9.催化劑.金屬和非金屬元素的交界處. 10略 11. 項目 分子 陽離子 陰離子 10電子微粒 Ne.HF.H2O. NH3 .CH4 Na+.Mg2+.Al3+. NH4.H3O+. O2-.F-.OH-.NH2- 18電子微粒 Ar.F2.HCl.H2S. PH3.SiH4.H2O2. K+.Ca2+ Cl-.S2-.HS- 12. 項目 判斷金屬活動性強弱的依據(jù) 項目 判斷非金屬活動性強弱的依據(jù) 1 跟水或酸反應(yīng)置換氫的難易 1 與氫氣化合的難易 2 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱 2 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 3 與鹽溶液的置換反應(yīng) 3 最高價氧化物的水化物酸性強弱 4 原電池反應(yīng)中的正負極 4 相互置換反應(yīng) 5 元素周期表的遞變規(guī)律 5 13.CDFGI.BDEGHI.A.DGI 14.ABF.CD.EG 15.ABCE.DG 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．
（1）第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]、羰基鎳[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為
 
，與CO互為等電子體的離子為
 
（填化學(xué)式）．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）4分子．423K時，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測Ni（CO）4易溶于下列
 
．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的．鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
 
，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是
 
．
（3）用價層電子對互斥理論預(yù)測H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是
 
．
a．直線形；三角錐形        b．V形；三角錐形
c．直線形；平面三角形      d．V形；平面三角形．

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元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。

Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。

鎵（31Ga）的基態(tài)電子排布式是_________________________________________；

31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是______________________________________；

Ⅱ．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。

（1）CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物。CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為________________。NH3 分子中N原子的雜化方式為_______雜化，NH3分子的空間立體構(gòu)型是____________。

（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀先溶解，后析出的原因是：__________________________________________（用相關(guān)的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋）

（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是________。

（4）圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為acm，Cu的相對原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度

為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________ mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

 

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元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。
Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。
鎵（31Ga）的基態(tài)電子排布式是_________________________________________；
31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是______________________________________；
Ⅱ．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
（1）CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物。CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為________________。NH3 分子中N原子的雜化方式為_______雜化，NH3分子的空間立體構(gòu)型是____________。
（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀先溶解，后析出的原因是：__________________________________________（用相關(guān)的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋）
（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是________。

（4）圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為acm，Cu的相對原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度
為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________ mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

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元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．

(1)第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．

①CO可以和很多過渡金屬形成配合物．CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為________，CO分子里的共價鍵有________．

②金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni(CO)4，它在423K就分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．Ni(CO)4易溶于下列________．

a．水　b．四氯化碳　c．苯　d．硫酸鎳溶液

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的．

鎵的基態(tài)電子排布式是________．

31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是________．

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（15分）元素A的單質(zhì)在氯堿工業(yè)中可用作電解槽的陽極材料。A在酸性溶液中被KMnO4氧化時，可生成橙黃色的AO4。在KCl存在下，AO4可被HCl還原成紅色晶體K4[A2OCl10]。迄今已知只有兩種金屬四氧化物，AO4是穩(wěn)定性較差的一種。A有兩種重要的含氧酸鉀鹽B和C，其中元素A的含量分別為41.81%和49.50%。堿性介質(zhì)中用Cl2氧化B可得到C；B在酸性介質(zhì)中易歧化為AO2和C。

1．寫出A的元素名稱和符號。A在長式周期表中的第幾周期，第幾列？

2．寫出AO4中A的雜化形態(tài)，AO4的幾何構(gòu)型。

3．寫出B、C的化學(xué)式和反應(yīng)方程式；

4．畫出配合物（K4[A2OCl10]）中陰離子的結(jié)構(gòu)式。

5．寫出六配位配合物ACl2(H2O)4＋和ACl3(H2O)3的立體異構(gòu)體？實驗證實，后者的所有異構(gòu)體經(jīng)水解只轉(zhuǎn)化成前者的某一種異構(gòu)體Y。試畫出Y的結(jié)構(gòu)，并通過分析上述實驗結(jié)果指出，配合物水解（取代）反應(yīng)有什么規(guī)律？

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