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下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，試回答下列問(wèn)題：

(1)在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學(xué)式）

①性質(zhì) 最不活潑的是             ；

②原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）  _ 。簡(jiǎn)單陰離子半徑最大的是       。

③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是                 ；

④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是             ，

⑤在⑤⑩15三種元素形成的陰離子中還原性最強(qiáng)的是          ，

⑥可作半導(dǎo)體的是           (填表中編號(hào))

(2)用電子式表示②與④形成的化合物的形成過(guò)程                             __。

(3)⑨與12形成的化合物溶于水所克服的微粒間作用力為              。

(4)13在元素周期表中的位置是          ，元素③形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為         。

(5)________(填化學(xué)式)的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。

(6) “神舟”六號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來(lái)吸收航天員呼出的CO₂，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的___   _(填表中編號(hào))元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：_________________          ______               。

(7)設(shè)②的原子序數(shù)為Z，則14的原子序數(shù)為                  （用Z表示）。

考查知識(shí)點(diǎn)：根據(jù)元素周期表，①比較金屬性，非金屬性，對(duì)應(yīng)粒子還原性及半徑的大�。虎谂袛嘣�素在周期表的位置；③化學(xué)鍵 ④位置確定序數(shù)；⑤位置推測(cè)用途

下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，試回答下列問(wèn)題：

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中使用非常廣泛。

I（4分）、一個(gè)體重50 kg的健康人含鐵2 g，這2 g鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。

(1)以下為常見(jiàn)的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是__________。

A. Fe　　B. Fe^2＋　　C. Fe^3＋

(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO₂，以前有許多起因誤食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人體內(nèi)的Fe^2＋轉(zhuǎn)化為Fe^3＋而失去與O₂結(jié)合的能力，這說(shuō)明NaNO₂具有________性。下列也能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是________。

A. Cl₂　　B. O₂　　C. FeCl₃　　D．濃硫酸

(3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來(lái)緩解中毒狀況，這說(shuō)明維生素C具有________性。

II（8分）、某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X。（As——砷）

(1)已知KBrO₃中的溴元素在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是               。

(2)已知0.2molKBrO₃在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X中Br的化合價(jià)為              。

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知          。

    a．氧化性：   b．氧化性：

    c．還原性：          d．還原性：

(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會(huì)產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離方程式為                。

Ⅱ．在許多反應(yīng)中H₂O扮演不同的“角色”。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。

（1）H₂O參與置換反應(yīng)，符合X+W→Y+V：

已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質(zhì)， W、V是化合物。

①W是水，作還原劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程為                              ；

②V是水，化學(xué)方程式為                                            。

（2）水在氧化還原反應(yīng)既不是氧化劑也不是還原劑：

A、B是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫(xiě)出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A + H₂O                                             ；

②B + H₂O                                             ；

（3）某物質(zhì)化學(xué)式為NH₅，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體。在NH₅中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對(duì)NH₅與水的反應(yīng)描述正確的是              （填選項(xiàng)）。

A．NH₅與水反應(yīng)時(shí)，NH₅是氧化劑

B．NH₅與水反應(yīng)時(shí)，NH₅既是氧化劑又是還原劑

C．NH₅與水反應(yīng)時(shí)，NH₅是還原劑

D．NH₅與NH₃溶于水后溶液均呈堿性