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某種待測濃度的NaOH溶液25mL.加入20mL1mol·L-1的H2SO4溶液后顯酸性.再滴入0.5mol· L-1 k2CO3溶液1.5mL恰好與H2SO4反應完.計算待測濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度?(寫出計算過程.注意計算格式) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某種待測濃度的NaOH溶液25mL，加入20mL 1mol?L-1的H2SO4溶液后顯酸性，再滴入0.5mol?L-1 K2CO3溶液1.5mL恰好能與H2SO4反應完全（假設K2CO3只轉(zhuǎn)化為CO2）．則：
（1）K2CO3的電離方程式為
K2CO3=2K++CO32-
K2CO3=2K++CO32-

（2）計算待測濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

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某種待測濃度的NaOH溶液25 mL，加入20 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液后顯酸性，再滴入1 mol·L-1 KOH溶液1.5 mL，達到中和。計算待測濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

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某種待測濃度的NaOH溶液25mL，加入20mL 1mol?L-1的H2SO4溶液后顯酸性，再滴入0.5mol?L-1 K2CO3溶液1.5mL恰好能與H2SO4反應完全（假設K2CO3只轉(zhuǎn)化為CO2）．則：
（1）K2CO3的電離方程式為______
（2）計算待測濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

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某種待測濃度的NaOH溶液25mL，加入20mL 1mol?L-1的H2SO4溶液后顯酸性，再滴入0.5mol?L-1 K2CO3溶液1.5mL恰好能與H2SO4反應完全（假設K2CO3只轉(zhuǎn)化為CO2）．則：
（1）K2CO3的電離方程式為______
（2）計算待測濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

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某種待測濃度的NaOH溶液25 mL，加入20 mL　1 mol·L－1的H2SO4溶液后顯酸性，再滴入1 mol·L－1　KOH溶液1.5 mL，達到中和．計算待測濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

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