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已知Cu和HNO₃可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
已知22.4g銅與140mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．試求：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO和NO₂的體積分別是多少？
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所需NaOH溶液的體積是多少？

（2013?浦東新區(qū)三模）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進(jìn)行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空：?
（1）利用B裝置可制取的氣體有（填2種）．
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實驗．
若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象結(jié)論如下：?

實驗序號	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
Ⅰ	將氯水滴入品紅溶液	溶液褪色	氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入 NaHCO3粉末	有無色氣泡產(chǎn)生	氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強(qiáng)的酸性

請你評價實驗Ⅰ、Ⅱ的結(jié)論是否合理？若不合理，請說明理由．．
（3）請利用上述A、C裝置設(shè)計一個簡單的實驗，驗證Cl₂和Br₂的氧化性強(qiáng)弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實驗現(xiàn)象及結(jié)論）．B、D、E裝置相連后，在B中盛裝足量濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并進(jìn)行有關(guān)實驗．
（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）欲用D裝置驗證NO₂與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾，再打開止水夾，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是．
（6）試管丁中的NO₂與一定量的O₂混合后倒插水中，試管9/10充滿水，則原試管丁中的混合氣體的平均分子量可能為．（保留二位小數(shù)）

8 將6.4g銅和足量濃硝酸反應(yīng)，Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（1）有多少摩爾硝酸被還原？
（2）產(chǎn)生的二氧化氮在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）鐵與氯氣在點燃條件下的反應(yīng)
（2）鈉與水的反應(yīng)
（3）二氧化氮與水的反應(yīng)
（4）銅與濃硝酸的反應(yīng)
（5）硫在氧氣中燃燒．

下圖是依各個原子的性質(zhì)和原子序數(shù)（1～20）畫的關(guān)系圖，各圖的縱軸可能代表下列的某一性質(zhì)：質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、最高正價、原子半徑相對大小、得電子相對能力．圖2中原子序數(shù)8、9和圖3中原子序數(shù)2、10、18在縱軸上沒有對應(yīng)的數(shù)值．

（1）圖1～圖3的縱軸分別代表、、；
（2）已知_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_gG六種元素原子序數(shù)依次增大，原子半徑按A、E、D、C、B、G的順序增大，它們分散在三個短周期中．B是生命體的構(gòu)架元素，E是同周期中半徑最小的元素，G的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個．它們的原子序數(shù)存在如下關(guān)系：①a+b=c，②

(b+d)

2

=c，③

(c+e)

2

=d，請根據(jù)提供的信息，回答下列問題：
①如圖是元素周期表前三周期的邊界，請將A～G六種具體元素符號填在表中相應(yīng)的位置；
②寫出銅與C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué) 方程；
③X、Y、Z、W是僅由上述元素組成的四種物質(zhì)，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：X+Y-→Z+W．若X為單質(zhì)，Y、Z、W均為化合物，且該反應(yīng)是重要的工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為．