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5.實(shí)驗(yàn)室用的坩堝和蒸發(fā)皿屬于 A.玻璃類 B.陶瓷類 C.新型無(wú)機(jī)非金屬材料 D.以上都不是 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

CoxFe3xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉。工業(yè)上以FeSO4為原料制備CoxFe3xO4的主要步驟如下:

1步驟是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液,在40下攪拌生成FeOOH晶種。生成晶種的化學(xué)方程式為?????? ;

2步驟將晶種移到放有FeSO4溶液和鐵皮的生長(zhǎng)槽中,升溫到60,吹入空氣,待晶種長(zhǎng)大到一定尺寸后,過(guò)濾、水洗、干燥,得FeOOH粉末。生長(zhǎng)槽中放入鐵皮的目的是?????? ,吹入空氣的作用為??? ??? 。

3步驟FeOOH200300下加熱脫水,生成紅色Fe2O3。實(shí)驗(yàn)室完成該操作需要下列儀器中的??? ??? (填字母)

a.蒸發(fā)皿  b.燒杯  c.坩堝  d.泥三角  e.酒精燈

4步驟通入H2,加熱至300400,生成Fe3O4。通入H2前要向加熱爐中通入N2,其作用為??? ??? 。

5步驟加入CoSO4溶液,所得粗產(chǎn)品經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥即得成品。檢驗(yàn)粗產(chǎn)品洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是???????? 。

6某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料(LiCoO2、鋁箔、鐵的氧化物)制備CoSO4·7H2O晶體。下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L1計(jì)算)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3

1.1

3.2

Fe2

5.8

8.8

Co2

6.9

9.4

 

請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑:H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液)

N-甲基吡咯烷酮在120下浸洗正極廢料,使LiCoO2與鋁箔分離,得到LiCoO2粗品并回收鋁。

????????

向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH約為5,過(guò)濾。

???????? 。

Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中,蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶,得到CoSO4·7H2O晶體。

 

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CoxFe3-xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉。工業(yè)上以FeSO4為原料制備CoxFe3-xO4的主要步驟如下:

(1)步驟①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液,在40℃下攪拌生成FeOOH晶種。生成晶種的化學(xué)方程式為      ;
(2)步驟②將晶種移到放有FeSO4溶液和鐵皮的生長(zhǎng)槽中,升溫到60℃,吹入空氣,待晶種長(zhǎng)大到一定尺寸后,過(guò)濾、水洗、干燥,得FeOOH粉末。生長(zhǎng)槽中放入鐵皮的目的是      ,吹入空氣的作用為        。
(3)步驟③將FeOOH在200~300℃下加熱脫水,生成紅色Fe2O3。實(shí)驗(yàn)室完成該操作需要下列儀器中的        (填字母)。
a.蒸發(fā)皿  b.燒杯  c.坩堝  d.泥三角  e.酒精燈
(4)步驟④通入H2,加熱至300~400℃,生成Fe3O4。通入H2前要向加熱爐中通入N2,其作用為        。
(5)步驟⑤加入CoSO4溶液,所得粗產(chǎn)品經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥即得成品。檢驗(yàn)粗產(chǎn)品洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是        
(6)某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料(含LiCoO2、鋁箔、鐵的氧化物)制備CoSO4·7H2O晶體。下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)。

金屬離子
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3
1.1
3.2
Fe2
5.8
8.8
Co2
6.9
9.4
 
請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑:H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液):
①用N-甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正極廢料,使LiCoO2與鋁箔分離,得到LiCoO2粗品并回收鋁。
        。
③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH約為5,過(guò)濾。
        
⑤將Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中,蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶,得到CoSO4·7H2O晶體。

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CoxFe3-xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉。工業(yè)上以FeSO4為原料制備CoxFe3-xO4的主要步驟如下:

(1)步驟①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液,在40℃下攪拌生成FeOOH晶種。生成晶種的化學(xué)方程式為      ;
(2)步驟②將晶種移到放有FeSO4溶液和鐵皮的生長(zhǎng)槽中,升溫到60℃,吹入空氣,待晶種長(zhǎng)大到一定尺寸后,過(guò)濾、水洗、干燥,得FeOOH粉末。生長(zhǎng)槽中放入鐵皮的目的是      ,吹入空氣的作用為        。
(3)步驟③將FeOOH在200~300℃下加熱脫水,生成紅色Fe2O3。實(shí)驗(yàn)室完成該操作需要下列儀器中的        (填字母)。
a.蒸發(fā)皿  b.燒杯  c.坩堝  d.泥三角  e.酒精燈
(4)步驟④通入H2,加熱至300~400℃,生成Fe3O4。通入H2前要向加熱爐中通入N2,其作用為        
(5)步驟⑤加入CoSO4溶液,所得粗產(chǎn)品經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥即得成品。檢驗(yàn)粗產(chǎn)品洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是        。
(6)某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料(含LiCoO2、鋁箔、鐵的氧化物)制備CoSO4·7H2O晶體。下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)。
金屬離子
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3
1.1
3.2
Fe2
5.8
8.8
Co2
6.9
9.4
 
請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑:H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液):
①用N-甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正極廢料,使LiCoO2與鋁箔分離,得到LiCoO2粗品并回收鋁。
        
③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH約為5,過(guò)濾。
        。
⑤將Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中,蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶,得到CoSO4·7H2O晶體。

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