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（2011?清城區(qū)一模）已知：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究某紅色粉末是Fe₂O₃或Cu₂O或兩者的混合物．（實(shí)驗(yàn)所需試劑只能從下列中選擇：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、雙氧水、鐵粉、堿式碳酸銅）
探究方案：將紅色粉末溶于足量的稀硫酸中；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)后有紅色固體存在；
（1）結(jié)論：紅色粉末是．
（2）如果紅色粉末是Cu₂O和少量Fe₂O₃的混合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明之．
實(shí)驗(yàn)操作：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
（3）興趣小組欲利用Fe₂O₃和Cu₂O的混合物制取較純凈的膽礬（CuSO₄?5H₂O）．經(jīng)查閱資料得知：在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀的pH	6.4	9.7	1.9
沉淀完全的pH	9.6	12.7	3.7

實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：
①試劑1為，試劑2為（填名稱(chēng)）；
加入試劑1后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，．
②固體X的化學(xué)式為；
③操作1為．

（2013?浙江模擬）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)，正確的是（　　）

表示下列各反應(yīng)的離子方程式，不正確的是（　�。�

（2011?姜堰市二模）工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬（ FeSO₄?7H₂O ）．
（1）若用98% 1.84g/cm³的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：．
（2）為測(cè)定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe²⁺的氧化率，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g鐵粉充分反應(yīng)，收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88g，測(cè)得反應(yīng)后的溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量為0.14mol（不含F(xiàn)e³⁺）．則該樣品中Fe²⁺離子的氧化率為．
（3）硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]（俗稱(chēng)莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來(lái)配制Fe²⁺的標(biāo)準(zhǔn)溶液．現(xiàn)取0.4g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺=10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O，6MnO₄^-+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O，反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與V mL 0.2mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反應(yīng)．已知：MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺--Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）①V的取值范圍為；②若V=35，試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．