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12．向含amolH2SO4的濃硫酸(98%)中.加入足量的Cu片加熱.充分反應(yīng)后.有bmolH2SO4被還原.則a和b的關(guān)系是 A．a(chǎn)=b B． C． <b<a D．b<, 【查看更多】

某研究小組按圖示方向?qū)裝置與下面所示裝置相連，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，研究鐵與濃硫酸的反應(yīng)。請(qǐng)你幫助完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并回答有關(guān)問題。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論及解釋

①將鐵釘（足量）加入燒瓶中，再向其中滴加含amolH₂SO₄的濃硫酸溶液

未見明顯現(xiàn)象

原因：

。

②點(diǎn)燃A、G處酒精燈

片刻后，燒瓶中溶液的顏色發(fā)生變化，并有氣泡產(chǎn)生。C中溶液顏色，E中溶液未見明顯變化。一段時(shí)間后，黑色的CuO變成了紅色，此時(shí)E裝置溶液顏色仍未有顏色變化

燒瓶中發(fā)生的所有反應(yīng)

的化學(xué)方程式：

說明產(chǎn)生的SO₂氣體完全被D中溶液吸收

填完上述實(shí)驗(yàn)報(bào)告并回答下列問題：

（1）連接好裝置后，盛放藥品前，首先要進(jìn)行操作。

（2）裝置D的作用是，若現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室沒有酸性高錳酸鉀溶液，則D裝置中的溶液可用（填編號(hào)）代替

A、蒸餾水 B、濃硫酸 C、濃NaOH溶液 D、飽和NaHSO₃溶液

（3）裝置F中的溶液是，裝置H的作用是：

（4）為了測(cè)定產(chǎn)生的SO₂的量，實(shí)驗(yàn)后向燒瓶中加足量的鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，再加足量的BaCl₂溶液至沉淀完全，然后進(jìn)行、、干燥、稱量。為判斷沉淀完全，應(yīng)該進(jìn)行的操作是：。

（5）若（4）所得沉淀的質(zhì)量為mg，則反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為：

L（列出計(jì)算式即可）

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某研究小組按圖示方向?qū)裝置與下面所示裝置相連，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，研究鐵與濃硫酸的反應(yīng)。請(qǐng)你幫助完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并回答有關(guān)問題。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論及解釋

①將鐵釘（足量）加入燒瓶中，再向其中滴加含amolH₂SO₄的濃硫酸溶液

未見明顯現(xiàn)象

原因：

。

②點(diǎn)燃A、G處酒精燈

片刻后，燒瓶中溶液的顏色發(fā)生變化，并有氣泡產(chǎn)生。C中溶液顏色，E中溶液未見明顯變化。一段時(shí)間后，黑色的CuO變成了紅色，此時(shí)E裝置溶液顏色仍未有顏色變化

燒瓶中發(fā)生的所有反應(yīng)

的化學(xué)方程式：

說明產(chǎn)生的SO₂氣體完全被D中溶液吸收

填完上述實(shí)驗(yàn)報(bào)告并回答下列問題：

（1）連接好裝置后，盛放藥品前，首先要進(jìn)行操作。

（2）裝置D的作用是，若現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室沒有酸性高錳酸鉀溶液，則D裝置中的溶液可用（填編號(hào)）代替

A、蒸餾水 B、濃硫酸 C、濃NaOH溶液 D、飽和NaHSO₃溶液

（3）裝置F中的溶液是，裝置H的作用是：

（4）為了測(cè)定產(chǎn)生的SO₂的量，實(shí)驗(yàn)后向燒瓶中加足量的鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，再加足量的BaCl₂溶液至沉淀完全，然后進(jìn)行、、干燥、稱量。為判斷沉淀完全，應(yīng)該進(jìn)行的操作是：。

（5）若（4）所得沉淀的質(zhì)量為mg，則反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為：

L（列出計(jì)算式即可）

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（1）現(xiàn)向含AgI的飽和溶液中：
①加入AgCl固體，則c（Ag⁺）

變大

，c（I^-）

變小

：（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）
②加入Na₂S固體，則c（Ag⁺）

變小

，c（I^-）

變大

．
（2）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca₅（PO₄）₃OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（S）?5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）．進(jìn)食后細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，使牙齒受到腐蝕，敘述其原因

酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）

5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）向右移動(dòng)，導(dǎo)致Ca₅（PO₄）₃OH溶解，造成齲齒

酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）

5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）向右移動(dòng)，導(dǎo)致Ca₅（PO₄）₃OH溶解，造成齲齒

．已知Ca₅（PO₄）₃F（固）的溶解度比Ca₅（PO₄）₃OH更小，質(zhì)地更堅(jiān)固．若牙膏中添加含F(xiàn)^-的氟化物后，能有效防止齲齒，請(qǐng)用離子方程式解釋原因

2F^-+Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂?Ca₁₀（PO₄）₆F₂+2OH^-

．

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索爾維制堿法距今已有140多年的歷史，為當(dāng)時(shí)世界各國(guó)所采用，后被中國(guó)的侯氏制堿法取代．索爾維法的生產(chǎn)流程如下所示：

索爾維法能實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，但食鹽的利用率只有70%，且副產(chǎn)品CaCl₂沒有合適的用途，會(huì)污染環(huán)境．
1940年我國(guó)化學(xué)家侯德榜先生經(jīng)過多次試驗(yàn)，彌補(bǔ)了索爾維法的技術(shù)缺陷，加以改進(jìn)，食鹽利用率高達(dá)96%，得到了純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品，被稱為“侯氏制堿法”．此方法的基本原理如下：
①向30～50℃的飽和食鹽水中，先通入氨氣至飽和，再通入CO₂，從而得到碳酸氫鈉沉淀．
②過濾，將濾渣加熱而得產(chǎn)品．
③向?yàn)V液中加入細(xì)食鹽末，調(diào)節(jié)溫度為10～15℃，使NH₄Cl沉淀，過濾，濾渣為NH₄Cl產(chǎn)品，濾液為飽和食鹽水．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出向含氨氣的飽和NaCl溶液中通入CO₂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：

CO₂+NH₃+H₂O=NH₄HCO₃、NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
（2）不能向飽和NaCl溶液中通入CO₂制NaHCO₃的原因是

H₂CO₃酸性比鹽酸弱，CO₂與NaCl不反應(yīng)

；也不能采用先向飽和NaCl溶液中通入CO₂，再通入NH₃的方法制NaHC0₃的原因是

CO₂在NaCl溶液中溶解度較小，生成NaHCO₃太少不會(huì)結(jié)晶析出

．
（3）寫出在索爾維法生產(chǎn)過程中，生成CaCl₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為

2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（4）在侯氏制堿法中，

二氧化碳和飽和食鹽水

（填物質(zhì)名稱）可以循環(huán)利用．
（5）侯氏制堿法與索爾維法相比，其優(yōu)點(diǎn)是

使NH₄Cl析出，可做氮肥；減少無用的CaCl₂生成，原料NaCl充分利用

（任寫一條即可）．

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已知元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增．A與D相鄰，D元素的M層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的2倍，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E的原子序數(shù)為29．請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列有關(guān)說法正確的是

①D的單質(zhì)�？芍迫」鈱�(dǎo)纖維；
②DC₂屬于分子晶體；
③第一電離能：B＞A＞D
④基態(tài)E²⁺的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹
⑤BH₃分子的空間構(gòu)型為三角錐形
（2）與B₂互為等電子體的分子為

；
（3）A與氫原子形成的相對(duì)分子質(zhì)量為28的化合物分子，A采取

雜化，且一個(gè)分子中有

個(gè)σ鍵；
（4）A、B兩種元素形成的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是

（填物質(zhì)名稱），其主要原因是

；
（5）向含E²⁺的溶液中逐滴加入過量氨水時(shí)，可觀察到

．

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