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9．衛(wèi)星發(fā)射時可用肼(N2H4)為燃料.1mol氣態(tài)肼在適量氧氣中燃燒.生成氮氣和水蒸氣.放出534KJ的熱量.下列說法中.正確的是 A．1mol N2H4 (g)的能量比1molN2(g)的能量高534KJ B．1mol N2H4 (g)的能量比1molN2(g)的能量低534KJ C．1mol N2H4 (g)與1molO2(g)的總能量和比1molN2(g)和2molH2O(g)的總能量和高534KJ D．1mol N2H4 (g)與1molO2(g)的總能量和比1molN2(g)和2molH2O(g)的總能量和低534KJ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式．
（1）1mol N2 （g）與適量O2（g）起反應(yīng)，生成NO2（g），吸收68kJ熱量
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1

（2）1mol Cu（s）與適量O2（g）起反應(yīng)，生成CuO（s），放出157kJ熱量
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1

（3）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量．
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ?mol-l
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ?mol-l

（4）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為
B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
．又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2=-44.0kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是
1016.5
1016.5
kJ．

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衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，1mol氣態(tài)肼在適量氧氣中燃燒，生成氮氣和水蒸氣，放出534KJ的熱量。下列說法中，正確的是

A．1mol N2H4 (g)的能量比1molN2(g)的能量高534KJ

B．1mol N2H4 (g)的能量比1molN2(g)的能量低534KJ

C．1mol N2H4 (g)與1molO2(g)的總能量和比1molN2(g)和2molH2O(g)的總能量和高534KJ

D．1mol N2H4 (g)與1molO2(g)的總能量和比1molN2(g)和2molH2O(g)的總能量和低534KJ

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