以下各化學反應(yīng)方程式錯誤的是

A．2AgF+CaCl₂=2AgCl↓+CaF₂↓    

B．FeS+2HNO₃=Fe(NO₃)₂+H₂S↑

C．MnO₂+4HCN=Mn(CN)₂+(CN)₂↑+2H₂O

D．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

下列說法錯誤的是

A．熱化學方程式各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)只代表物質(zhì)的量

B．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數(shù)據(jù)

C．許多化學反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測量，其測量儀器叫做量熱計

D．化學反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比

關(guān)于下列各圖的敘述錯誤的是                                (　　)

     圖  甲                         表  乙                           圖  丙

A．已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H₂O(g)生成CO₂和H₂的能量變化

B．常溫下0．4 mol·L^－1 HB溶液和0．2 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B^-）> c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

 C．常溫下，X₂(g)和H₂反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表乙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X₂（從F₂到I₂）的轉(zhuǎn)化率逐減小，且HX的還原性逐漸減弱

D．圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，的變化情況

下面是某研究性學習小組對離子方程式 xR²⁺+yH⁺+O₂═mR³⁺+nH₂O的分析研究．在下面的各種說法中錯誤的是

1. A.
   可以根據(jù)電荷守恒，得出x與y的和一定等于m的結(jié)論
2. B.
   可以根據(jù)原子守恒，得出x與m的數(shù)值一定相等的結(jié)論
3. C.
   可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒，得出x的值等于4的結(jié)論
4. D.
   可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)中各種關(guān)系，得出R²⁺是還原劑，O₂是氧化劑，R³⁺是氧化產(chǎn)物，H₂O是還原產(chǎn)物的結(jié)論