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18已知 五種簡單離子的核外電子數相等.與它們對應的原子的核電荷數由大到小的順序是 . 19.重水的組成是D216O.則1mol重水中含質子 個.1g重水中含電子 個.10g重水含中子 個.10個重水分子與10個普通水分子其質量之比是 .物質的量之比是 .質子數之比是 .中子數之比是 . 20下列物質中:N2.H2O.Ar.Na2O2.CaCl2.KOH.NaF.只含有共價鍵的物質是 ,只含有離子鍵的物質是 ,既含有離子鍵又含有共價鍵的物質是 . (2)在H.Na.O.Cl四種元素中.由兩種元素組成的離子化合物有 ,由兩種元素組成的共價化合物有 . 21.下列各題中的物質均為由核電荷數1-10的元素組成.請?zhí)顚懟瘜W式: (1)只有兩個電子和兩個原子核組成的分子 . (2)1個最外層有5個電子和3個只有1個電子的原子結合的分子是 . (3)1個最外層有4個電子的原子和2個最外層有6個電子的原子結合的分子是 . (4)由3個最外層是6個電子的原子結合而形成的分子是 . (5)由兩個原子核10個電子結合而成的分子是 .由5個原子核10個電子結合成的分子是 . 22.現(xiàn)有A.B.C三種元素.B原子序數大于A.A與B的質子數之和為27.質子數之差為5.0.9g單質C與足量鹽酸作用放出1.12L氫氣.且生成C的三氯化物.回答下列問題: A是 .B是 .C是 . (2)寫出C元素的最高價氧化物對應的水化物分別與A.B元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子反應方程式 . 23.下表是元素周期表的一部分.回答下列有關問題: 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ (1)寫出下列元素符號:①­­ .⑥ .⑦ . (11) . (2)在這些元素中.最活潑的金屬元素是 .最活潑的非金屬元素是 .最不活潑的元素是 . (3)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中.酸性最強的是 .堿性最強的是 .呈兩性的氫氧化物是 . (4)在這些元素中.原子半徑最小的是 .原子半徑最大的是 .②.③.④離子半徑排序: . (5)在③與④中.化學性質較活潑的是 .怎樣用化學實驗證明?答: .在⑧與 中.化學性質較活潑的是 .怎樣用化學實驗證明?答: . 高一化學第二學期期中檢測試題(A卷) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(18分)（一）按要求作答：
（1）第四周期中，未成對電子數最多的原子，其外圍電子排布式為：             。
（2）3d能級為半充滿的正三價離子，該離子的電子排布式為                。
（二）A、B、C、D、E五種元素為1～18號元素。已知：它們的原子序數依次增大，A、B兩種元素的核電荷數之差等于它們的原子最外層電子數之和；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2；C元素原子的電子層數及最外層電子數都比E元素的少1；D和E的原子序數之和為30。它們兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個數比如下表：

 
甲
乙
丙
丁
化合物中各元素原子個數比
A和C 1∶1
B和A 1∶2
D和E 1∶3
B和E 1∶4
（1）E－的結構示意圖是________________。B原子核外有________個未成對電子，它們的能量______________（填“相等”或“不相等”）。
（2）向甲的水溶液中加入MnO2可用于實驗室制備C的單質，其化學方程式是____________________。
（3）已知有機物乙的分子為平面結構，鍵角都為120°，它的結構簡式為___________。
（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應會產生大量的氣體和難溶物，有關離子方程式是____________________。

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(18分)（一）按要求作答：

（1）第四周期中，未成對電子數最多的原子，其外圍電子排布式為：             。

（2）3d能級為半充滿的正三價離子，該離子的電子排布式為                。

（二）A、B、C、D、E五種元素為1～18號元素。已知：它們的原子序數依次增大，A、B兩種元素的核電荷數之差等于它們的原子最外層電子數之和；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2；C元素原子的電子層數及最外層電子數都比E元素的少1；D和E的原子序數之和為30。它們兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個數比如下表：

                 甲              乙              丙              丁

化合物中各元素原子個數比          A和C 1∶1       B和A 1∶2       D和E 1∶3  B和E 1∶4

（1）E－的結構示意圖是________________。B原子核外有________個未成對電子，它們的能量______________（填“相等”或“不相等”）。

（2）向甲的水溶液中加入MnO2可用于實驗室制備C的單質，其化學方程式是____________________。

（3）已知有機物乙的分子為平面結構，鍵角都為120°，它的結構簡式為___________。

（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應會產生大量的氣體和難溶物，有關離子方程式是____________________。

 

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(18分)（一）按要求作答：
（1）第四周期中，未成對電子數最多的原子，其外圍電子排布式為：             。
（2）3d能級為半充滿的正三價離子，該離子的電子排布式為                。
（二）A、B、C、D、E五種元素為1～18號元素。已知：它們的原子序數依次增大，A、B兩種元素的核電荷數之差等于它們的原子最外層電子數之和；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2；C元素原子的電子層數及最外層電子數都比E元素的少1；D和E的原子序數之和為30。它們兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個數比如下表：
 
甲
乙
丙
丁
化合物中各元素原子個數比
A和C 1∶1
B和A 1∶2
D和E 1∶3
B和E 1∶4
（1）E－的結構示意圖是________________。B原子核外有________個未成對電子，它們的能量______________（填“相等”或“不相等”）。
（2）向甲的水溶液中加入MnO2可用于實驗室制備C的單質，其化學方程式是____________________。
（3）已知有機物乙的分子為平面結構，鍵角都為120°，它的結構簡式為___________。
（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應會產生大量的氣體和難溶物，有關離子方程式是____________________。

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（2013?江西模擬）（一）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，X的陰離子與Y的內層電子數相等，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的二種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）L的元素名稱為
氧
氧
；五種元素的原子半徑從小到大的順序是（用元素符號表示）
H＜O＜N＜C＜Al
H＜O＜N＜C＜Al
．
（2）Z、X兩元素按原子數目比1：3和2：4構成分子A和B，用電子式表示A的形成過程
3H?+→
3H?+→
，B的結構式
．
（3）硒（Se）是人體必須的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為
34
34
，其最高價氧化物對應的水化物化學式為
H2SeO4
H2SeO4
．該族2～5周期元素單質分別與H2反應生成1mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是
b
b
（填字母代號）．a．+99.7kJ?mol-1  b．+29.7kJ?mol-1c．-20.6kJ?mol-1 d．-241.8kJ?mol-1
（4）一定條件下，M與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知．該反應生成lmol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
．
（二）已知A、B、C、D分別是由短周期元素原子組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉變關系，且A是種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒．請完成下列各題：
（1）若A、D分別是兩種氣態(tài)單質分子，寫出A與B反應的化學方程式
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
．
（2）若B、D屬同主族的單質分子，寫出C的化學式
H2O
H2O
．
（3）若B是一種含四核l8電子的分子，如果D是一種氣態(tài)單質分子，B的結構簡式為
H-O-O-H
H-O-O-H
．
（4）若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生的離子反應方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
．
（5）若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關系的A的物質有
CH3OH、CH3-CH3
CH3OH、CH3-CH3
（寫出物質的化學式，如果是有機物則寫相應的結構簡式）．

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（一）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，X的陰離子與Y的內層電子數相等，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的二種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）L的元素名稱為______；五種元素的原子半徑從小到大的順序是（用元素符號表示）______．
（2）Z、X兩元素按原子數目比1：3和2：4構成分子A和B，用電子式表示A的形成過程______，B的結構式______．
（3）硒（Se）是人體必須的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為______．該族2～5周期元素單質分別與H2反應生成1mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是______（填字母代號）．a．+99.7kJ?mol-1  b．+29.7kJ?mol-1c．-20.6kJ?mol-1 d．-241.8kJ?mol-1
（4）一定條件下，M與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知．該反應生成lmol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為______．
（二）已知A、B、C、D分別是由短周期元素原子組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉變關系，且A是種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒．請完成下列各題：
（1）若A、D分別是兩種氣態(tài)單質分子，寫出A與B反應的化學方程式______．
（2）若B、D屬同主族的單質分子，寫出C的化學式______．
（3）若B是一種含四核l8電子的分子，如果D是一種氣態(tài)單質分子，B的結構簡式為______．
（4）若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生的離子反應方程式為______．
（5）若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關系的A的物質有______（寫出物質的化學式，如果是有機物則寫相應的結構簡式）．
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