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一種酸性溶液中加入BaCl2溶液.有白色沉淀生成.則這種溶液中( ) A.一定含有SO2-4 B.一定同時含有Ag+和SO2-4 C.一定含有Ag+ D.一定含有Ag+或SO2-4.或同時含有Ag+和SO2-4 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

一種酸性溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則這種溶液中(    )

A．一定含有

B．一定含有Ag+

C．一定同時含有Ag+和

D．可能含有Ag+，也可能含

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一種酸性溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則這種溶液中(    )

    A．一定含有

    B．一定含有Ag+

    C．一定同時含有Ag+和

    D．可能含有Ag+，也可能含

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 一種無色透明的溶液中，可能含有Na+、Ag+、NH4+、Mg2+和NO3-、CO32-、SO32-、MnO4中的某些離子，在三支試管中分別放入一定量的該溶液進行實驗，其實驗操作、現(xiàn)象或結(jié)果如下：

    ①第一支試管中加入鹽酸，沒有沉淀生成，但放出無色無味的氣體。

    ②第二只試管中加入NaOH溶液，無沉淀生成；加熱放出無色有刺激性氣味的氣體

    ③第三支試管中加入過量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，將沉淀濾出放入足量的鹽酸中，沉淀部分溶解。

   （1）原溶液中肯定含有的離子是               ；可能含有的離子是        。

   （2）寫出實驗②中反應(yīng)的離子方程式                     。

 

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某溶液含有下表離子中的幾種（不考慮水的電離及離子的水解）．溶液中陰離子物質(zhì)的量為0.2mol，陽離子物質(zhì)的量為0.3mol，陽離子只有兩種．
陽離子 Ba2+  NH4+   Fe3+   Al3+   Fe2+
陰離子 OH-   CO32-   Cl-   SO32-  SO42-
①若向原溶液中加入過量稀鹽酸，無氣體生成，得到溶液A．
②向溶液A中加入過量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀．過濾，得濾液B．
③往B中加入過量NaOH溶液并加熱，有4.48L刺激性氣味氣體產(chǎn)生（不考慮氣體溶解于水或與水反應(yīng)，體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），同時有紅褐色沉淀生成．過濾，得濾液C，此過程中沉淀的量不減少．
④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗回答下列問題．
（1）原溶液中一定不存在的陰離子是
OH-、CO32-、Cl-、SO32-
OH-、CO32-、Cl-、SO32-
．
（2）寫出③總的離子方程式
2NH4++Fe3++5OH-
 加熱 
.
 
2NH3↑+Fe（OH）3↓+2H2O
2NH4++Fe3++5OH-
 加熱 
.
 
2NH3↑+Fe（OH）3↓+2H2O
．
（3）若原溶液由一種鹽溶解于水制得，則該鹽的化學(xué)式為
（NH4）2Fe（SO4）2
（NH4）2Fe（SO4）2
．
（4）若原溶液由R和M（摩爾質(zhì)量R＞M）兩種鹽溶解于水制得，則這兩種鹽的化學(xué)式為
（NH4）2SO4和FeSO4
（NH4）2SO4和FeSO4
，其物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
．
ⅰ、M溶液中各離子濃度由大到小的順序為
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
ⅱ、實驗室用工業(yè)廢料制備鹽R，在利用重結(jié)晶方法精制該鹽時，需要趁熱過濾，原因是
為減少過濾時該鹽的損失
為減少過濾時該鹽的損失
．

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由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．混鹽Na4S2O3在酸性條件下可以產(chǎn)生S．下列關(guān)于混鹽Na4S2O3的有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A、該混鹽與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1molS時轉(zhuǎn)移2NA個電子B、該混鹽溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀C、該混鹽的水溶液呈堿性D、該混鹽中的硫元素的化合價為-2和+4

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