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硫酸鹽 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

硫酸鹽在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用非常廣泛，請回答下列問題．
（1）粉筆是教室內(nèi)空氣的主要污染源，它是由石膏礦粉碎后加熱、加水調(diào)成糊狀，注入模具后制成．則石膏礦的主要成分是
CaSO4?2H2O
CaSO4?2H2O
，加熱后變?yōu)?!--BA-->
2CaSO4?H2O
2CaSO4?H2O
．“無塵粉筆”主要是因?yàn)榧尤肓烁视�，甘油能減少粉塵的理由是
甘油的吸濕性很強(qiáng)，可使分別變潮濕而不易產(chǎn)生飄塵
甘油的吸濕性很強(qiáng)，可使分別變潮濕而不易產(chǎn)生飄塵
．
（2）在醫(yī)療上可以作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”的是
BaSO4
BaSO4
．

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硫酸鹽在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用．
Ⅰ．工業(yè)上以重晶石（主要成分BaSO4）為原料制備BaCl2，其工藝流程示意圖如圖1所示：

某研究小組查閱資料得：
BaSO4（s）+4C（s）
 高溫 
.
 
4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1       ①
BaSO4（s）+2C（s）
 高溫 
.
 
2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1      ②
（1）用過量NaOH溶液吸收氣體，得到硫化鈉．該反應(yīng)的離子方程式是
H2S+2OH-═2S2-+H2O
H2S+2OH-═2S2-+H2O
．S2-+H2O?HS-+OH-；HS-+H2O
高溫
H2S+OH-
（2）反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H=
+172.5 kJ?mol-1
+172.5 kJ?mol-1
．
（3）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的有兩個(gè)
①從原料角度看，
使BaSO4得到充分的還原，提高BaS的產(chǎn)量
使BaSO4得到充分的還原，提高BaS的產(chǎn)量
；
②從能量角度看，①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫．
（4）該小組同學(xué)想對(duì)BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做進(jìn)一步研究，查資料發(fā)現(xiàn)在某溫度時(shí)BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示．
該小組同學(xué)提出以下四種觀點(diǎn)：
①當(dāng)向含有SO42-的溶液中加入Ba2+使SO42-沉淀
完全，則此時(shí)SO42-在溶液中的濃度為0
②加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
③通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
④d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
其中正確的是
④
④
（填序號(hào)）．
Ⅱ．某燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖3所示，電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2═2H2O．
請回答：
（5）H+由
a
a
極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到另一極（填a或者b）．
（6）b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
O2+4e-+4H+═2H2O
O2+4e-+4H+═2H2O
．

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硫酸鹽的水合物多稱“礬”，如CuSO4·5H2O，俗稱膽礬。下面的硫酸鹽與上面俗稱有別的是(    )

①K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O  ②FeSO4·7H2O  ③ZnSO4·7H2O  ④Na2SO4·10H2O  ⑤CaSO4·2H2O

A.①②③                   B.②④⑤                   C.③④                  D.④⑤

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硫酸鹽的水合物多稱“礬”，如CuSO4·5H2O，俗稱膽礬。下面的硫酸鹽與上面俗稱有別的是

(    )

①K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O  ②FeSO4·7H2O  ③ZnSO4·7H2O  ④Na2SO4·10H2O  ⑤CaSO4·2H2O

A.①②③               B.②④⑤            C.③④              D.④⑤

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（14分）硫酸鹽主要來自地層礦物質(zhì)，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在。
（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)       ΔH1="+1011.0" kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)             ΔH2=－393.5 kJ·mol-1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g)            ΔH3=－221.0 kJ·mol-1
則反應(yīng)④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g) ΔH4=________kJ·mol-1；工業(yè)上制備Na2S時(shí)往往還要加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，目的有兩個(gè)，其一是使硫酸鈉得到充分還原（或提高Na2S產(chǎn)量），其二是_____________________________________________。
（2）智能材料是當(dāng)今材料研究的重要方向之一，納米Fe3O4由于具有高的比表面、高的比飽和磁化強(qiáng)度和順磁為零的超順磁性而被廣泛地用作磁流體的磁性粒子。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是：
3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O
請回答下列問題：

①水熱法所制得的水基磁流體超過30天都未出現(xiàn)分層和混濁現(xiàn)象，因?yàn)樵摲稚⑾凳莀_______。
②上述反應(yīng)方程式x=___________________。
③該反應(yīng)中1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為_____。
（3）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時(shí)，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如上圖，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。

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