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稀硫酸是 酸.電離方程式為: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H2O2-2e-═2H++O2↑
還原反應(yīng)：Mn
O
-
4
+5e-+8H+═Mn2++4H2O
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
．
（2）該反應(yīng)中氧化劑是
KMnO4
KMnO4
，被氧化的元素是
氧
氧
；若有0.5mol H2O2參加此反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為
6.02×1023
6.02×1023
．
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑
；這時若有0.5mol H2O2發(fā)生分解，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為
3.01×1023
3.01×1023
．

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（１2分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H2O2 – 2e- = 2H+ + O2↑       還原反應(yīng)：MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：                           。
（2）反應(yīng)中氧化劑是       ；氧化產(chǎn)物是       ；若有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，電子一轉(zhuǎn)移個數(shù)為                  。
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        ；這時若有0.5molH2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為                    。

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（１2分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

氧化反應(yīng)：H2O2 – 2e- = 2H+ + O2↑        還原反應(yīng)：MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O

（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：                            。

（2）反應(yīng)中氧化劑是       ；氧化產(chǎn)物是       ；若有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，電子一轉(zhuǎn)移個數(shù)為                   。

（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         ；這時若有0.5molH2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為                     。

 

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在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H2O2-2e-═2H++O2↑
還原反應(yīng)：數(shù)學(xué)公式+5e-+8H+═Mn2++4H2O
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：______．
（2）該反應(yīng)中氧化劑是______，被氧化的元素是______；若有0.5mol H2O2參加此反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為______．
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；這時若有0.5mol H2O2發(fā)生分解，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為______．

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硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止其污染大氣，在排放前必需進行尾氣處理并設(shè)法進行綜合利用。
(1)硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。
①寫出上述過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________，
②請說出這種尾氣處理方法的優(yōu)點（說出兩點即可）：___________;
③若某硫酸廠每天排放的1萬米3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣中含0．2%（體積百分?jǐn)?shù)）的SO2，通過上述方法處理，理論上需生石灰_______kg。
(2)近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，該方法：
第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，
第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品。
這種尾氣處理方法與(1)相比的優(yōu)點是____________。
(3)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3溶液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法；其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如下圖，a,b離子交換膜將電解槽分為三個區(qū)域，電極材料為石墨。
①圖中a表示____（填“陰”或“陽”）離子交換膜。A～E分別代表生產(chǎn)中的原 料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示_______，E表示________。
②陽極的電極反應(yīng)式為____。

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