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（1）將有關操作補充完全：

①將活塞打開，從U形管的長管的長管口注入稀硝酸，一直注到__________________為止。

②關閉活塞，使銅絲在稀HNO₃中浸泡一段時間后，當__________________時，說明反應發(fā)生。

（2）完成下列問題：

①寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式____________________________________。

②反應在什么情況下可以自動停止？可以在何處觀察到無色的NO氣體？

____________________________________。

③如果再將活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象？

______________________________。

④如果需再獲得NO與已生成的NO₂形成鮮明對照的實驗效果，應___________________________________（填操作）。

Ⅰ.（4分）實驗室有一瓶澄清的溶液，實驗人員確定其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-，取該溶液進行下列實驗：

①取pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性。

②取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄層呈紫紅色。

③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生。

④取部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。

⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

⑥向②的水層中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀。

根據(jù)上述實驗事實確定，請你判斷該溶液中

（1）肯定存在的離子是                                          ；

（2）不能確定是否存在的離子是                                    。

Ⅱ. （6分）二氧化硒(SeO₂)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和濃HNO₃反應的還原產(chǎn)物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO₃的反應方程式                                   。

（2）已知：Se+2H₂SO₄(濃)→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺

SeO₂、H₂SO₄(濃)、SO₂的氧化性由強到弱的順序是                      。

（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測定：

①SeO₂+ 4KI+ 4HNO₃→Se+2I₂+ 4KNO₃+2H₂O  ②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI

實驗中，準確稱量SeO₂樣品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO₂的質量分數(shù)為                    。

實驗室常用甲酸和濃硫酸共熱制取CO，其反應如下，HCOOHCO↑＋H₂O。

回答下列問題：

(1)其發(fā)生裝置與下列氣體的發(fā)生裝置相同的是________。

A．NH₃                                  B．CO₂

C．Cl₂                                  D．C₂H₂

(2)其收集方法與下列氣體的收集方法相同的是________。

A．Cl₂                                  B．SO₂

C．NO₂                                  D．NO

(3)從下列儀器中，選出最合適的，組裝制取、凈化和收集CO的裝置，其中不需要的是________。

A．鐵架臺　B．圓底燒瓶　C．分液漏斗　D．長頸漏斗

E．玻璃導管　F．洗氣瓶　G．水槽　H．雙孔塞　I．酒精燈

J．石棉網(wǎng)

(4)尾氣如何處理？________________________________________________________________________。