下列離子方程式書寫正確的是

A.強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：

3ClO^－＋2Fe(OH)₃ =2 FeO₄^2－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

B．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃·H₂O

C．NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺十OH^-===BaSO₄↓+H₂O

D．把少量磷酸二氫鈉溶液加入到氫氧化鋇溶液中：

2H₂PO₄^－＋3Ba^2＋＋4OH^－＝Ba₃(PO₄)₃↓＋4H₂O

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe(OH)₃ ="2" FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺
2. B.
   碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-＝NH₃·H₂O
3. C.
   NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-===BaSO₄↓+H₂O
4. D.
   把少量磷酸二氫鈉溶液加入到氫氧化鋇溶液中：2H₂PO₄^-+3Ba²⁺+4OH^-＝Ba₃(PO₄)₃↓+4H₂O

(16分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH₃的性質(zhì)具有重要意義。請回答下列問題：
（1）已知：①4NH₃(g)+3O₂(g)===2N₂(g)+6H₂O(g)  H=-1266.8kJ·mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)===2NO(g)  H=180.5kJ·mol^-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式                   。
（2）氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH₃+3O₂===2N₂+6H₂O。則原電解質(zhì)溶液顯   (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為          。
（3）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是          ；
②理論上，為了增大平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是   (填字母序號)；
a．增大壓強(qiáng)    b．使用合適的催化劑
c．升高溫度    d．及時分離出產(chǎn)物中的NH₃
③400^oC時，測得某時刻氨氣、氮?dú)狻�氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol·L^-1、2mol·L^-1、1mol·L^-1時，此時刻該反應(yīng)的v_正(N₂)   v_逆(N₂)(填“>”、“<”或“=”)。
（4）①25^oC時，將amol·L^-1的氨水與0.1mol·L^-1的鹽酸等體積混合。當(dāng)溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)時，用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=      ；
②向25mL0.10mol·L^-1的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系一定不正確的是         (填字母序號)。
a．c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)    b．c(C1^-)>c(NH₄⁺)=c(H⁺)>c(OH^-)
c．c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(Cl^-)>c(H⁺)    d．c(OH^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(Cl^-)