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強電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定 義 物質(zhì)種類 電離程度 溶液粒子 實例 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的不同點在于(    )

A.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定很強，而弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定很弱

B.強電解質(zhì)是可溶性化合物，弱電解質(zhì)是難溶性化合物

C.強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物

D.強電解質(zhì)在水溶液中全部以離子形式存在，弱電解質(zhì)水溶液中還存在溶質(zhì)分子

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強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強

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強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的不同點在于


  1. A.
    強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定很強，而弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定很弱
  2. B.
    強電解質(zhì)是可溶性化合物、弱電解質(zhì)是難溶性化合物
  3. C.
    強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
  4. D.
    強電解質(zhì)在水溶液中全部以離子形式存在，弱電解質(zhì)水溶液中還存在溶質(zhì)分子

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強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

(1)電解質(zhì)的強弱是由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定的，與溶質(zhì)的溶解度無關(guān)，與溶液的導(dǎo)電性也無必然聯(lián)系．

(2)溶質(zhì)分子或離子與溶劑相互吸引的作用叫做溶劑化作用．

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電解質(zhì)溶于水時，在水分子的“幫助”下，部分或全部離解成自由移動的（水合）陰離子和（水合）陽離子。 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是
[     ]
A．溶液中陰離子和陽離子的數(shù)目一定相等
B．溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)
C．溶液中除陰、陽離子外，不會再有其他粒子
D．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強弱與離子所帶電荷數(shù)成正比，與溶液濃度無關(guān)

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